1. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,345 \mathrm{~g} de \mathrm{NaNO}_{3} em água o suficiente para preparar 200,0 \mathrm{~mL} de solução.
    a) Que concentração molar de nitrato de sódio deveria ser escrita no rótulo?
    b) Se no procedimento cometeu-se um engano e usou-se um balão volumétrico de 250,0 \mathrm{~mL} ao invés do balão de 200,0 \mathrm{~mL}, que concentração molar de nitrato de sódio foi efetivamente preparada? Resp. a) 0,138 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}; b) 0,11 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{NaNO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar (molaridade) de uma solução de \mathrm{NaNO}_{3} quando se dissolvem 2,345\\ \mathrm{g} em água para completar (a) exatamente 200,0\\ \mathrm{mL} de solução e (b) acidentalmente 250,0\\ \mathrm{mL}. O conteúdo é cálculo de número de mols e molaridade, usando a relação
M = \frac{n}{V}
onde n é o número de mols de soluto e V o volume da solução em litros. Precisamos da massa molar de \mathrm{NaNO}_{3} e depois aplicar essa fórmula para os dois volumes.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{NaNO}_{3}:
M_{m} = 22,99 + 14,01 + 3\times16,00 = 85,00\\ \mathrm{g/mol}
Logo, o número de mols de \mathrm{NaNO}_{3} dissolvidos é
n = \frac{m}{M_{m}} = \frac{2,345\\ \mathrm{g}}{85,00\\ \mathrm{g/mol}} = 0,027588\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Para o volume de 200,0\\ \mathrm{mL}, que é 0,2000\\ \mathrm{L}, a molaridade fica
M = \frac{0,027588\\ \mathrm{mol}}{0,2000\\ \mathrm{L}} = 0,13794\\ \mathrm{mol/L}\approx0,138\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 4

Para o volume errado de 250,0\\ \mathrm{mL}, isto é 0,2500\\ \mathrm{L}, a molaridade passa a ser
M = \frac{0,027588\\ \mathrm{mol}}{0,2500\\ \mathrm{L}} = 0,11035\\ \mathrm{mol/L}\approx0,110\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

a) 0,138\\ \mathrm{mol/L}
b) 0,110\\ \mathrm{mol/L}

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