No laboratório, o metal ferro pode ser obtido através da seguinte reação:
Quando 160 g de óxido de ferro III (
) foram colocados para reagir com 28 g de monóxido de carbono (CO), obteve-se 100 g de ferro metálico (Fe).
a) Calcule o rendimento percentual da reação.
b) Qual o reagente em excesso?
a) Calcule o rendimento percentual da reação.
b) Qual o reagente em excesso?
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede (a) o rendimento percentual ao obter
,g de Fe a partir de
,g de
e
,g de CO, e (b) identificar o reagente em excesso. Vamos precisar: (i) balancear a reação, (ii) calcular mols iniciais, (iii) achar o reagente limitante, (iv) calcular o rendimento.
Passo 2
Balanceando a reação, temos
Dessa forma,
mol de
reage com
mol de CO para dar
mol de Fe.
Passo 3
Calculamos os mols de cada reagente:
Passo 4
Pela estequiometria, para cada mol de
são necessários
mol de CO. Como
o CO é o reagente limitante.
Passo 5
O rendimento teórico de Fe vem do CO limitante:
Passo 6
O rendimento percentual é
Passo 7
Como o CO foi o reagente limitante, o reagente em excesso é o
.
Resposta
a)
b) O reagente em excesso é o .
b) O reagente em excesso é o