Balanceie as seguintes equações utilizando
ou
e
, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para balancear em meio ácido a reação
usando
e
. É um problema de reações de oxirredução, então vamos separar em semirreações de oxidação e redução, balancear átomos e cargas, e depois recombinar.
Passo 2
Escrevemos as semirreações no meio ácido com balanceamento de O, H e elétrons:
Redução (ganha e–):
Redução (ganha
Oxidação (perde
e–):
Passo 3
Para igualar elétrons, multiplicamos a semirreação de redução por
e somamos:
Somando e cancelando
:
Passo 4
Identificamos o que oxida e o que reduz:
– passa de N(
) em
para N(
) em
: é oxidado e, portanto, é o agente redutor.
– passa de Fe(
) para Fe(
): é reduzido e, portanto, é o agente oxidante.
–
–
Resposta
Espécie oxidada:
(agente redutor).
Espécie reduzida: (agente oxidante).
Espécie reduzida: