Balanceie as seguintes reações químicas:
Passo 1
Então, o problema pede para a gente balancear a reação
Isso faz parte de química geral, mais especificamente de estequiometria e conservação de massa. Para resolver, a gente vai usar a ideia de que o número de átomos de cada elemento tem que ser igual antes e depois da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento aparecem em cada molécula e com coeficiente 1:
- Reagentes:
-
tem 2 átomos de hidrogênio. -
tem 2 átomos de oxigênio.
-
- Produtos:
-
tem 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio.
-
Passo 3
Agora a gente escolhe coeficientes (números na frente das fórmulas) para igualar esses átomos.
- Se eu deixar 1 molécula de
, tenho 2 H e 1 O no produto. - Mas no reagente eu tenho 2 O só na
. Então, para consumir certinho, preciso de 1 molécula de e… - Olha o hidrogênio: com 1
, uso 2 H, mas só tenho 2 H em 1 . Até aqui tá ok para o H, mas não para o O (porque 1 dá 2 O e eu usei só 1 O). - Se eu usar 2 moléculas de
no produto, terei 4 H e 2 O. Para isso, no reagente preciso de 2 (para 4 H) e 1 (para 2 O).
Passo 4
Vamos conferir:
- Reagentes com coeficientes 2 e 1:
-
→ átomos de H -
→ átomos de O
-
- Produtos com coeficiente 2:
-
→ átomos de H e átomos de O
-
Ficou igual dos dois lados, então está balanceado.