Balanceie as seguintes reações químicas:
H2+O2 H2 O

Passo 1

Então, o problema pede para a gente balancear a reação
H2 + O2 ;to; H2O
Isso faz parte de química geral, mais especificamente de estequiometria e conservação de massa. Para resolver, a gente vai usar a ideia de que o número de átomos de cada elemento tem que ser igual antes e depois da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento aparecem em cada molécula e com coeficiente 1:
  • Reagentes:
    • tem 2 átomos de hidrogênio.
    • tem 2 átomos de oxigênio.
  • Produtos:
    • tem 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio.

Passo 3

Agora a gente escolhe coeficientes (números na frente das fórmulas) para igualar esses átomos.
  1. Se eu deixar 1 molécula de , tenho 2 H e 1 O no produto.
  2. Mas no reagente eu tenho 2 O só na . Então, para consumir certinho, preciso de 1 molécula de e…
  3. Olha o hidrogênio: com 1 , uso 2 H, mas só tenho 2 H em 1 . Até aqui tá ok para o H, mas não para o O (porque 1 dá 2 O e eu usei só 1 O).
  4. Se eu usar 2 moléculas de no produto, terei 4 H e 2 O. Para isso, no reagente preciso de 2 (para 4 H) e 1 (para 2 O).

Passo 4

Vamos conferir:
  • Reagentes com coeficientes 2 e 1:
    • átomos de H
    • átomos de O
  • Produtos com coeficiente 2:
    • átomos de H e átomos de O
Ficou igual dos dois lados, então está balanceado.

Resposta

2,H2 + O2 ;longrightarrow; 2,H2O

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