Escreva as representações das estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
HCl
HCl
Passo 1
Beleza, a questão pede a estrutura de Lewis de HCl. Isso é química geral: vamos usar a ideia de elétrons de valência, a regra do octeto (dueto para o H) e como desenhar ligações e pares isolados. Para resolver, a gente vai precisar:
- Contar quantos elétrons de valência cada átomo tem;
- Montar a ligação simples;
- Distribuir o resto dos elétrons como pares isolados;
- Checar se todo mundo ficou feliz (H com 2 elétrons, Cl com 8).
Passo 2
Contando os elétrons de valência:
– H tem 1 elétron de valência.
– Cl tem 7 elétrons de valência.
No total, temos
– H tem 1 elétron de valência.
– Cl tem 7 elétrons de valência.
No total, temos
que vão entrar na estrutura de Lewis.
Passo 3
Agora montamos o “esqueleto” da molécula: como só são dois átomos, eles vão se ligar direto, usando um par de elétrons para a ligação simples H–Cl. Esse par ligante consome 2 elétrons do total de 8:
Passo 4
Sobram
elétrons. Esses 6 elétrons a gente coloca como pares isolados ao redor do Cl, porque o H já ficou com seu pairete de 2 elétrons (dueto) ao formar a ligação. O Cl, pra completar o octeto (8 elétrons), precisa de mais 6 elétrons não ligantes, que virão em 3 pares.
Passo 5
Vamos conferir:
– H está envolvido em apenas um par de elétrons (o da ligação), totalizando 2 elétrons – perfeito pro dueto.
– Cl tem 1 par de ligação + 3 pares isolados = 8 elétrons – regra do octeto satisfeita.
– H está envolvido em apenas um par de elétrons (o da ligação), totalizando 2 elétrons – perfeito pro dueto.
– Cl tem 1 par de ligação + 3 pares isolados = 8 elétrons – regra do octeto satisfeita.
Resposta
Em LaTeX, a estrutura de Lewis de HCl fica assim:
onde cada “
” representa um par isolado de elétrons no átomo de Cl.