Escreva as representações das estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
HCl

Passo 1

Beleza, a questão pede a estrutura de Lewis de HCl. Isso é química geral: vamos usar a ideia de elétrons de valência, a regra do octeto (dueto para o H) e como desenhar ligações e pares isolados. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Contar quantos elétrons de valência cada átomo tem;
  2. Montar a ligação simples;
  3. Distribuir o resto dos elétrons como pares isolados;
  4. Checar se todo mundo ficou feliz (H com 2 elétrons, Cl com 8).

Passo 2

Contando os elétrons de valência:
– H tem 1 elétron de valência.
– Cl tem 7 elétrons de valência.
No total, temos
1 + 7 = 8 elétrons é
que vão entrar na estrutura de Lewis.

Passo 3

Agora montamos o “esqueleto” da molécula: como só são dois átomos, eles vão se ligar direto, usando um par de elétrons para a ligação simples H–Cl. Esse par ligante consome 2 elétrons do total de 8:
H Cl

Passo 4

Sobram elétrons. Esses 6 elétrons a gente coloca como pares isolados ao redor do Cl, porque o H já ficou com seu pairete de 2 elétrons (dueto) ao formar a ligação. O Cl, pra completar o octeto (8 elétrons), precisa de mais 6 elétrons não ligantes, que virão em 3 pares.

Passo 5

Vamos conferir:
– H está envolvido em apenas um par de elétrons (o da ligação), totalizando 2 elétrons – perfeito pro dueto.
– Cl tem 1 par de ligação + 3 pares isolados = 8 elétrons – regra do octeto satisfeita.

Resposta

Em LaTeX, a estrutura de Lewis de HCl fica assim:
H;-;Cl (cdot!cdot); (cdot!cdot); (cdot!cdot)
onde cada “ ” representa um par isolado de elétrons no átomo de Cl.

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