Balanceie as seguintes reações químicas:
O2 O3

Passo 1

Então, a gente tem a reação
O2 ;longrightarrow; O3
Conteúdo: balanço de equações químicas.
O que precisamos: garantir que o número de átomos de oxigênio seja o mesmo nos reagentes e nos produtos (lei da conservação de massa).

Passo 2

Vamos contar quantos átomos de oxigênio aparecem em cada lado:
  • No reagente: tem 2 átomos de O.
  • No produto: tem 3 átomos de O.
Se deixarmos do jeito que está, 2 ≠ 3, então não está balanceado.

Passo 3

A gente coloca coeficientes na frente de cada espécie:
a,O2 ;longrightarrow; b,O3
Agora, o número total de átomos de O no reagente é 2a = 3b e no produto é .
Pra ficar balanceado:
A gente quer os menores números inteiros que satisfaçam isso. Se escolher , então .
Para ter 6 átomos no produto, .

Resposta

3,O2 ;longrightarrow; 2,O3

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