Balanceie as seguintes reações químicas:
Passo 1
Então, a gente tem a reação
Conteúdo: balanço de equações químicas.
O que precisamos: garantir que o número de átomos de oxigênio seja o mesmo nos reagentes e nos produtos (lei da conservação de massa).
O que precisamos: garantir que o número de átomos de oxigênio seja o mesmo nos reagentes e nos produtos (lei da conservação de massa).
Passo 2
Vamos contar quantos átomos de oxigênio aparecem em cada lado:
- No reagente:
tem 2 átomos de O. - No produto:
tem 3 átomos de O.
Se deixarmos do jeito que está, 2 ≠ 3, então não está balanceado.
Passo 3
A gente coloca coeficientes na frente de cada espécie:
Agora, o número total de átomos de O no reagente é
e no produto é
.
Pra ficar balanceado:
Pra ficar balanceado:
A gente quer os menores números inteiros que satisfaçam isso. Se escolher
, então
.
Para ter 6 átomos no produto, →
.
Para ter 6 átomos no produto,