Com base nas cargas esperadas para os ions monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos usando estrutura de Lewis:
(c) óxido de bário.

Passo 1

O que o enunciado pede e o que temos:
  • Pede a fórmula química e a estrutura de Lewis do composto “óxido de bário”.
  • Informação implícita que vamos usar: tratar os átomos como formando íons monoatômicos (tipicamente metais perdem elétrons e não-metais ganham elétrons).

Passo 2

Qual a carga esperada para cada íon (explicação didática):
  • Bário é um metal alcalino-terroso (pertence ao grupo 2 da tabela periódica). Átomos do grupo 2 têm dois elétrons na sua camada de valência e tendem a perder esses dois elétrons para atingir a configuração eletrônica de gás nobre. Por isso o cátion formado é \mathrm{Ba}^{2+}. Uma forma de escrever isso mostrando a perda é:
\mathrm{Ba}\longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+} + 2e^-.
Aqui \mathrm{Ba}^{2+} significa que o bário perdeu 2 elétrons e ficou com carga +2.
  • Oxigênio é um não-metal do grupo 16. Átomos desse grupo têm seis elétrons de valência e tendem a ganhar dois elétrons para completar o octeto (ficar com oito elétrons na camada de valência). Assim o ânion formado é \mathrm{O}^{2-}. Escrevendo a captura de elétrons:
\mathrm{O} + 2e^- \longrightarrow \mathrm{O}^{2-}.
Aqui \mathrm{O}^{2-} tem carga -2 e já possui oito elétrons na camada externa (configuração de gás nobre).

Passo 3

Como combinar as cargas para obter um composto neutro (método passo a passo):
  • Procuramos os menores inteiros m e n tais que a soma das cargas dê zero, isto é,
m\cdot(+2) + n\cdot(-2)=0.
  • A solução mais simples é m=1 e n=1, porque 1\cdot(+2)+1\cdot(-2)=0.
  • Isso significa que um cátion \mathrm{Ba}^{2+} combina com um ânion \mathrm{O}^{2-} numa proporção 1:1. Portanto a fórmula empírica do composto neutro é \mathrm{BaO}.

Passo 4

Desenho da estrutura de Lewis (explicação didática sobre o que representar):
  • Em compostos iônicos a “estrutura de Lewis” normalmente mostra os íons separados, com os elétrons de valência apresentados ao redor do íon negativo e o cátion sem elétrons de valência (pois os perdeu).
  • Para o óxido de bário: o bário aparece como \mathrm{Ba}^{2+} (sem pontos, pois perdeu seus elétrons de valência) e o oxigênio aparece como \mathrm{O}^{2-} com oito elétrons (quatro pares) ao seu redor, indicando o octeto completo. Podemos representar isso simbolicamente com os pares de elétrons como dois pontos em cada lado; uma notação comum e compacta é:
\mathrm{Ba}^{2+}\quad [\;:\!\mathrm{O}\!:\;]^{2-}
onde os dois pares de dois pontos à esquerda e à direita (e também acima/abaixo na figura completa) representam os quatro pares de elétrons de valência do \mathrm{O}^{2-}. Em palavras: \mathrm{O}^{2-} tem oito elétrons de valência (quatro pares) e \mathrm{Ba}^{2+} não apresenta pontos ao redor por ter doado seus dois elétrons.

Passo 5

Recapitulando de forma prática para a prova (receita rápida):
  1. Identifique o grupo na tabela: \mathrm{Ba} → +2; \mathrm{O} → −2.
  2. Balanceie cargas com os menores inteiros → 1 íon de cada → fórmula \mathrm{BaO}.
  3. Desenhe a estrutura de Lewis mostrando \mathrm{Ba}^{2+} e \mathrm{O}^{2-} (com oito elétrons ao redor do oxigênio).

Resposta

\mathrm{BaO} com estrutura de Lewis iônica representada por \mathrm{Ba}^{2+}\quad [\;:\!\mathrm{O}\!:\;]^{2-}

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