Com base nos conceitos apresentados em aula, explique a menor reatividade do * Au em relação ao K.

Passo 1

Beleza, então vamos lá! A questão pede para explicar por que o ouro (*Au) tem menor reatividade em comparação com o potássio (K). Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de reatividade química, séries de atividade dos metais e as características eletrônicas desses elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre reatividade química. Reatividade é basicamente quão fácil um elemento consegue perder ou ganhar elétrons durante uma reação. Metais mais reativos perdem elétrons mais facilmente.

Passo 3

Agora, conhecendo a série de atividade dos metais, que classifica os metais do mais reativo para o menos reativo. Nessa série, o potássio está lá em cima, sendo muito reativo, enquanto o ouro está lá embaixo, sendo pouco reativo.

Passo 4

O próximo ponto é a configuração eletrônica dos elementos. O potássio tem um elétron na camada externa que ele pode perder facilmente, o que torna ele altamente reativo. Já o ouro tem uma configuração eletrônica mais estável e seus elétrons estão mais fortemente ligados ao núcleo.

Passo 5

Além disso, o raio atômico do potássio é maior, o que significa que o elétron externo está mais distante do núcleo e mais fácil de ser perdido. No ouro, os elétrons estão mais próximos e mais difíceis de serem removidos.

Passo 6

Outro fator é a energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron. O potássio tem uma energia de ionização menor, facilitando a perda de elétrons e aumentando sua reatividade. O ouro tem uma energia de ionização maior, tornando-o menos reativo.

Resposta

Então, resumindo, o ouro apresenta menor reatividade em relação ao potássio porque possui uma configuração eletrônica mais estável, elétrons mais fortemente ligados ao núcleo, menor raio atômico e maior energia de ionização. Esses fatores fazem com que o ouro seja menos propenso a perder elétrons e, portanto, menos reativo.

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