Com base na configuração eletrônica, explique por que:
O iodo tem uma menor afinidade eletrônica do que o bromo.

Passo 1

O enunciado pergunta por que o iodo apresenta menor afinidade eletrônica que o bromo. O conteúdo envolve tendência periódica de afinidade eletrônica, configuração eletrônica, raio atômico e blindagem (shielding). Para resolver, vamos comparar as configurações do bromo e do iodo, analisar o nível quântico dos orbitais de entrada do elétron e avaliar como o tamanho do átomo e a blindagem interna afetam a atração do elétron adicional.

Passo 2

Escrevendo as configurações eletrônicas:
– Bromo: [\mathrm{Ar}]\,3d^{10}4s^24p^5
– Iodo: [\mathrm{Kr}]\,4d^{10}5s^25p^5
Em ambos os casos, o elétron que se adiciona para formar o íon X^- entra em um orbital p incompleto ( 4p no Br e 5p no I).

Passo 3

Comparação do nível quântico e do raio atômico:
O orbital de entrada em bromo é 4p n=4 e em iodo é 5p n=5. Como o nível quântico n maior gera orbitais mais difusos e com maior raio médio, o elétron extra no iodo fica, em média, mais distante do núcleo.

Passo 4

Efeito da blindagem e da carga nuclear efetiva:
No iodo há mais elétrons internos (incluindo os 4d), o que aumenta a blindagem. Isso reduz a carga nuclear efetiva \!Z_{\rm eff} sentida pelo elétron que chega, diminuindo a atração núcleo–elétron e, consequentemente, a energia liberada ao capturar esse elétron.

Passo 5

Conclusão da razão da diferença:
Devido ao maior raio atômico e à blindagem interna mais intensa em iodo, o elétron adicional é menos atraído pelo núcleo, tornando o processo menos exotérmico. Assim, a afinidade eletrônica do iodo é menor (menos negativa) do que a do bromo.

Resposta

Porque o elétron extra entra em orbital 5p, mais distante e mais blindado em iodo, a carga nuclear efetiva é menor e, portanto, a energia liberada (afinidade eletrônica) é menor do que em bromo.

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