Em cada um dos pares a seguir, escolha o elemento com maior energia de ionização e explique sua opção.
F, Cl.
F, Cl.
Passo 1
O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização
de flúor e cloro. O conteúdo envolve a tendência periódica de
, que aumenta ao mover-se para a direita num mesmo período e aumenta ao subir num grupo da Tabela Periódica. Para resolver, vamos usar os conceitos de raio atômico, carga nuclear efetiva e blindagem eletrônica.
Passo 2
Flúor
e cloro
estão ambos no grupo 17 (halogênios), mas em períodos diferentes: flúor no segundo e cloro no terceiro. Subindo no grupo, o raio atômico diminui e a blindagem dos elétrons de valência é menor, o que aumenta a atração entre o núcleo e o elétron removido. Consequentemente,
Resposta
F