Em cada um dos pares a seguir, escolha o elemento com maior energia de ionização e explique sua opção.
F, Cl.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização \mathrm{IE}_1 de flúor e cloro. O conteúdo envolve a tendência periódica de \mathrm{IE}_1, que aumenta ao mover-se para a direita num mesmo período e aumenta ao subir num grupo da Tabela Periódica. Para resolver, vamos usar os conceitos de raio atômico, carga nuclear efetiva e blindagem eletrônica.

Passo 2

Flúor Z=9 e cloro Z=17 estão ambos no grupo 17 (halogênios), mas em períodos diferentes: flúor no segundo e cloro no terceiro. Subindo no grupo, o raio atômico diminui e a blindagem dos elétrons de valência é menor, o que aumenta a atração entre o núcleo e o elétron removido. Consequentemente,
\mathrm{IE}_1(\mathrm{F}) > \mathrm{IE}_1(\mathrm{Cl}).

Resposta

F

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