Com base na configuração eletrônica, explique por que:
O enxofre possui menor afinidade eletrônica do que o cloro.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a afinidade eletrônica do enxofre e do cloro usando seus arranjos eletrônicos. O conteúdo é afinidade eletrônica e estabilidade de subníveis. Vamos usar a configuração eletrônica de cada átomo, ver como fica ao ganhar um elétron e discutir o efeito de estabilidade de subníveis e repulsão eletrônica.

Passo 2

Escrevendo as configurações eletrônicas completas até o subnível 3p, temos
\text{Enxofre (S): }1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4
\text{Cloro (Cl): }1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5

Passo 3

Ao adicionar um elétron, formam-se os ânions S^{-} e C l^{-} com configurações
\text{S}^-:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5
\text{Cl}^-:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6

Passo 4

A formação de \mathrm{Cl}^- completa o subnível 3p 3p^6, atingindo a configuração de gás nobre e conferindo grande estabilidade. Já \mathrm{S}^- fica com 3p^5, que não é um subnível cheio nem meio-cheio, portanto menos favorecido energeticamente.

Passo 5

Além disso, ao emparelhar um elétron em um orbital já ocupado há aumento de repulsão eletrônica. Como o cloro possui maior carga nuclear efetiva no mesmo nível n=3, ele atrai melhor o elétron extra, minimizando essa repulsão em comparação ao enxofre, cujo raio atômico é maior e a atração menor.

Resposta

O enxofre tem menor afinidade eletrônica que o cloro porque, ao ganhar um elétron, \mathrm{Cl} forma \mathrm{Cl}^- com subnível 3p completamente cheio 3p^6, garantindo grande estabilidade e forte atração, enquanto \mathrm{S} forma \mathrm{S}^- com 3p^5, sem atingir uma configuração de gás nobre, sofrendo maior repulsão eletrônica e tendo menor atração nuclear efetiva.

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