Com base nos conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, faça o que se pede:
Qual ánion do seguinte par possui menor polarizabilidade: Br^2 ou I^-? Por que?

Passo 1

O enunciado pergunta qual ânion do par Br^- e I^- possui menor polarizabilidade. O conteúdo é propriedades periódicas, especificamente a dependência da polarizabilidade do tamanho do íon.

Passo 2

Polarizabilidade é a facilidade com que a nuvem eletrônica de um íon é distorcida por um campo elétrico externo. Quanto mais extensa e difusa a nuvem, maior a polarizabilidade.

Passo 3

Na Tabela Periódica, ao descer em um mesmo grupo químico o número de camadas eletrônicas aumenta, tornando os ânions maiores e suas nuvens eletrônicas mais difusas.

Passo 4

O ânion Br^- está acima de I^- no grupo 17, portanto tem menos camadas eletrônicas e raio iônico menor (aprox. 196 pm contra 220 pm de I^-). Sua nuvem eletrônica é mais compacta.

Passo 5

Como a polarizabilidade cresce com o volume e a diffusividade da nuvem eletrônica, o ânion menor ( Br^-) é menos polarizável que o maior ( I^-).

Resposta

O ânion Br^- possui menor polarizabilidade, pois sua nuvem eletrônica é mais compacta que a de I^-.

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