Com base nos conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, faça o que se pede:
Coloque os seguintes ions em ordem crescente de raio iônico e justifique: S^2-, Cl^2-, P^3-

Passo 1

O enunciado pede para comparar os raios iônicos de S^2-, Cl^2- e P^3-. O conteúdo necessário envolve tendências periódicas e conceito de carga nuclear efetiva ( Zeff), pois quanto maior a atração média do núcleo sobre os elétrons, menor tende a ser o raio iônico.

Passo 2

Para íons não necessariamente isoeletrônicos, podemos usar a aproximação da carga nuclear efetiva média por elétron:
Zeff^média approx ZNe é
onde Z é o número atômico (carga nuclear) e Ne é o número total de elétrons do íon. Quanto maior Zeff^médiaé, maior a atração núcleo-elétron em média e, portanto, menor o raio.

Passo 3

Calculemos Zeff^médiaé em cada caso:
P^3-: Z=15, Ne=15+3=18, Zeff^média=1518approx0,83 é
S^2-: Z=16, Ne=16+2=18, Zeff^média=1618approx0,89 é
Cl^2-: Z=17, Ne=17+2=19, Zeff^média=1719approx0,89 é

Passo 4

Comparemos os valores de Zeff^médiaé:
1719approx0,895 > 1618approx0,889 > 1518approx0,833
Logo, em ordem decrescente de Zeff^médiaé (isto é, em ordem crescente de raio iônico) temos
Cl^2- ;<;S^2-;<;P^3-

Resposta

Cl^2- < S^2- < P^3-

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