(G1 - cftpr 2006) "O monóxido de carbono é usado pela indústria química por duas razões:
I) pode ser obtido a partir de reservas que contêm carbono, tais como carvão ou gás natural;
II) constitui-se em uma estrutura básica a partir da qual moléculas orgânicas mais complexas podem ser formadas.
Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado em combinação com o hidrogênio, como na reação do carvão com o vapor d’água, mostrada a seguir:
C(s)+H2 O(g) CO(g)+H2(g) ".
(“Química Nova na Escola”, 1999, v. 9, 03)
A reação mostrada acima seria um exemplo de reação de:
a) simples troca.
b) decomposição.
c) dupla troca.
d) síntese.
e) análise.

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
C(s) + H2O(g) ;longrightarrow; CO(g) + H2(g)
e pede para classificá-la em um dos tipos básicos de reação: síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca.

Passo 2

Vamos lembrar as definições:
– Reação de síntese combina dois ou mais reagentes em um único produto.
– Reação de decomposição tem um único reagente que se divide em dois ou mais produtos.
– Reação de simples troca (ou deslocamento) ocorre quando um elemento isolado substitui outro elemento num composto, gerando um novo composto e liberando o elemento substituído.
– Reação de dupla troca envolve a troca de íons entre dois compostos, produzindo dois novos compostos.

Passo 3

Na nossa reação há dois reagentes ( C e H2O) e dois produtos ( CO e H2), então não é síntese (um produto só) nem decomposição (um reagente só). Também não há troca de íons entre dois compostos, eliminando dupla troca.

Passo 4

Observando que o carbono ( C) “desloca” o hidrogênio da água, formando CO e liberando H2, vemos claramente um exemplo de simples troca.

Resposta

a) simples troca.

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