Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos?
\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\

Passo 1

O enunciado dá o ácido \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} e pede: qual é a base conjugada desse ácido?
Informações relevantes: o ácido fornecido é \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}. A questão é apenas identificar a base conjugada correspondente.

Passo 2

Vamos entender direitinho o que significa “base conjugada” (explicação passo a passo, sem pressa). Quando falamos que uma espécie é um ácido, queremos dizer que ela pode doar um próton, isto é, um íon \mathrm{H}^{+}. A base conjugada de um ácido é exatamente o que sobra depois que o ácido doa um próton. Em fórmula geral:
\text{ácido} \longrightarrow \text{base conjugada} + \mathrm{H}^{+}.á
Aqui “doar um próton” significa retirar um \mathrm{H}^{+} da fórmula do ácido. Simples assim: perde-se um hidrogênio e, normalmente, a carga da espécie muda conforme retiramos um próton.

Passo 3

Aplique isso ao caso concreto. Começamos com \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}. Se ele doa um próton \mathrm{H}^{+}, o que sobra é uma molécula com um hidrogênio a menos e com a carga ajustada. Escrevendo a equação de perda do próton:
\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} \longrightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{H}^{+}.
Portanto, após doar um \mathrm{H}^{+}, a espécie formada é \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Passo 4

Verificação com um exemplo típico de transferência de próton (para fixar a ideia): se \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} encontra uma base como a amônia \mathrm{NH}_{3}, ocorre:
\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} + \mathrm{NH}_{3} \longrightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{NH}_{4}^{+}.
Aqui ficou claro: \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} doou um próton para \mathrm{NH}_{3} e virou \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Logo \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é a base conjugada de \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}.

Passo 5

Resumo prático e dica de prova: para encontrar a base conjugada de qualquer ácido, basta “tirar” um \mathrm{H}^{+} da fórmula do ácido e ajustar a carga. Se a remoção resultar numa molécula neutra ou carregada, isso é normal — depende do ácido original. No caso de \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}, tirar um \mathrm{H}^{+} deixa \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Resposta

\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}

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