Com base nos dados a
apresentados na tabela a seguir, calcule a entalpia das reações abaixo a 278 K e diga se elas são endotérmicas ou exotérmicas:
Substância
Substância
249,17
0
0
-945
142,7
-803
0
-238,7
-285,83
0
-824,2
-1675,7
-266,52
-425,61
404,51
-92,31
-393,51
-411,15
-110,53
-60
716,67
-986,1
0
226,7
1897
-1206,9
-20,6
-635,09
-296,81
Substância |
|
Substância |
|
|
249,17 |
|
0 |
|
0 |
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-945 |
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142,7 |
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-803 |
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0 |
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-238,7 |
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-285,83 |
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0 |
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-824,2 |
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-1675,7 |
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-266,52 |
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-425,61 |
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404,51 |
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-92,31 |
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-393,51 |
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-411,15 |
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-110,53 |
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-60 |
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716,67 |
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-986,1 |
0 |
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226,7 | |
1897 |
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-1206,9 | |
|
-20,6 |
|
-635,09 |
|
-296,81 |
Passo 1
O enunciado pede a entalpia da reação
a
e se ela é endotérmica ou exotérmica. O conteúdo envolvido é o uso da lei de Hess, ou seja, calcular
onde usamos as entalpias-padrão de formação dadas (a
, ou seja,
). Sem dados de capacidades caloríficas (
), vamos assumir que
não varia significativamente entre
e
.
Passo 2
Escrevemos a expressão geral de
:
Passo 3
Substituindo os valores da tabela:
Portanto,
Passo 4
Como
é positivo (
), isso significa que a reação absorve calor do meio, ou seja, é endotérmica.