Com base nos dados a
apresentados na tabela a seguir, calcule a entalpia das reações abaixo a 278 K e diga se elas são endotérmicas ou exotérmicas:
Substância
Substância
249,17
0
0
-945
142,7
-803
0
-238,7
-285,83
0
-824,2
-1675,7
-266,52
-425,61
404,51
-92,31
-393,51
-411,15
-110,53
-60
716,67
-986,1
0
226,7
1897
-1206,9
-20,6
-635,09
-296,81
Substância |
|
Substância |
|
|
249,17 |
|
0 |
|
0 |
|
-945 |
|
142,7 |
|
-803 |
|
0 |
|
-238,7 |
|
-285,83 |
|
0 |
|
-824,2 |
|
-1675,7 |
|
-266,52 |
|
-425,61 |
|
404,51 |
|
-92,31 |
|
-393,51 |
|
-411,15 |
|
-110,53 |
|
-60 |
|
716,67 |
|
-986,1 |
0 |
|
226,7 | |
1897 |
|
-1206,9 | |
|
-20,6 |
|
-635,09 |
|
-296,81 |
Passo 1
O enunciado pede a entalpia da reação
a
K, usando os valores de entalpia padrão de formação a
(298 K). Como não temos capacidades caloríficas para corrigir a temperatura, vamos assumir que
não varia muito de 278 K para 298 K e calcular usando a Lei de Hess com os
.
Passo 2
Da tabela, lemos:
Passo 3
Pela Lei de Hess:
Passo 4
Substituindo os valores:
Passo 5
O valor deu
. Como é negativo, a reação é exotérmica.