Com base nos dados apresentados abaixo, calcule a variação de entalpia de rede para o
.
]
Processo
mol
Sublimação do
+148
Ionizaçāo do
a
+2187
Vaporização do
+31
Dissociação do
+193
Ionização do
-331
Formação do
-524
Processo |
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Sublimação do
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+148 |
Ionizaçāo do
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+2187 |
Vaporização do
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+31 |
Dissociação do
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+193 |
Ionização do
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-331 |
Formação do
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-524 |
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a variação de entalpia de rede da
. Isso faz parte da matéria de Termoquímica, especificamente usando a Lei de Hess para somar diferentes mudanças de entalpia e chegar à entalpia de rede. Para isso, vamos precisar das informações dadas sobre os processos envolvidos e suas respectivas variações de entalpia.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a entalpia de rede. Ela representa a energia necessária para separar um mol de um composto iônico sólido em seus íons gasosos. No nosso caso, queremos saber quanto de energia é preciso para separar
sólido em íons de
e
.
Passo 3
Vamos montar uma equação usando a Lei de Hess, que nos permite somar diferentes passos para chegar ao resultado final. A equação geral para a formação de
a partir de seus elementos é:
Precisamos quebrar esse processo em etapas para usar os dados fornecidos.
Passo 4
As etapas envolvidas e suas variações de entalpia são:
-
Sublimação do
: transformar Mg sólido em Mg gas. -
Ionização do
para : remover dois elétrons do Mg gasoso. -
Vaporização do
: transformar Br2 líquido em Br2 gasoso. -
Dissociação do
: separar Br2 gasoso em 2 Br gasosos. -
Ionização do
: formar a partir de Br gasoso. -
Formação do
: combinar os íons para formar o sólido.
Passo 5
Agora, vamos somar todas essas variações de entalpia para calcular a entalpia de rede (
). A soma de todas as etapas deve ser igual à variação total de entalpia para formar o
sólido a partir dos elementos.
Resposta
A variação de entalpia de rede para o
é +2421 kJ/mol.