Com base nos dados da tabela de termoquímica, calcule
e
a 298,15K para cada uma das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, temos a reação
O que a gente quer achar são as variações padrão a 298,15 K:
- ΔH° (entalpia),
- ΔS° (entropia),
- ΔG° (energia livre).
Conteúdo: Termoquímica básica.
O que precisamos:
O que precisamos:
- Tabela de entalpias de formação padrão ΔHf° (kJ/mol) de cada substância;
- Tabela de entropias molares padrão S° (J/mol·K);
- Fórmulas de soma de termos (lei de Hess e definição de ΔG).
Passo 2
Vamos achar ΔH° da reação usando entalpias de formação:
Valores (tabela):
- ΔHf°(H₂) = 0 kJ/mol
- ΔHf°(F₂) = 0 kJ/mol
- ΔHf°(HF) = –270,7 kJ/mol
Então
Passo 3
Agora a entropia padrão ΔS°, pelo mesmo esquema:
Valores (tabela):
- S°(H₂) = 130,7 J/mol·K
- S°(F₂) = 202,8 J/mol·K
- S°(HF) = 173,8 J/mol·K
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Passo 4
Por fim, a energia livre de Gibbs:
Convertendo ΔS para kJ/K (14,1 J/K = 0,0141 kJ/K) e usando T = 298,15 K:
Resposta
ΔH° = –541,4 kJ
ΔS° = +14,1 J/K
ΔG° = –545,6 kJ
ΔS° = +14,1 J/K
ΔG° = –545,6 kJ