Com base nos dados da tabela de termoquímica, calcule De e De a 298,15K para cada uma das seguintes reações:
H2(g)+F2(g) 2 H F(g)

Passo 1

Beleza, temos a reação
H2(g) + F2(g) ;longrightarrow; 2,HF(g)
O que a gente quer achar são as variações padrão a 298,15 K:
  • ΔH° (entalpia),
  • ΔS° (entropia),
  • ΔG° (energia livre).
Conteúdo: Termoquímica básica.
O que precisamos:
  1. Tabela de entalpias de formação padrão ΔHf° (kJ/mol) de cada substância;
  2. Tabela de entropias molares padrão S° (J/mol·K);
  3. Fórmulas de soma de termos (lei de Hess e definição de ΔG).

Passo 2

Vamos achar ΔH° da reação usando entalpias de formação:
Valores (tabela):
  • ΔHf°(H₂) = 0 kJ/mol
  • ΔHf°(F₂) = 0 kJ/mol
  • ΔHf°(HF) = –270,7 kJ/mol
Então
De

Passo 3

Agora a entropia padrão ΔS°, pelo mesmo esquema:
Valores (tabela):
  • S°(H₂) = 130,7 J/mol·K
  • S°(F₂) = 202,8 J/mol·K
  • S°(HF) = 173,8 J/mol·K
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De

Passo 4

Por fim, a energia livre de Gibbs:
De
Convertendo ΔS para kJ/K (14,1 J/K = 0,0141 kJ/K) e usando T = 298,15 K:
De

Resposta

ΔH° = –541,4 kJ
ΔS° = +14,1 J/K
ΔG° = –545,6 kJ

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