Quais das seguintes reações são redox? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para as que não são, indique se são reações de precipitação ou ácido-base.
Passo 1
O enunciado pede pra gente olhar a reação
e decidir se é redox ou não. Se for, identificar quem foi oxidado e quem foi reduzido; se não, dizer se é precipitação ou ácido-base.
Conteúdo: número de oxidação e conceito de oxidação/redução. Vamos precisar atribuir NOX (números de oxidação) a cada átomo e ver quem muda de estado.
Passo 2
A ideia é calcular o NOX de cada elemento antes e depois:
- Zn(s) no estado elementar tem NOX = 0.
- Zn²⁺(aq) tem NOX = +2.
- Em NO₃⁻, cada O é –2 e a carga total é –1, então N tem NOX = +5.
- Em N₂O, cada O é –2, soma é –2, e somando dois N dá +2, logo cada N tem NOX = +1.
- H⁺ é +1 e H em H₂O também é +1, O em H₂O é –2 (mas esses não mudam de NOX neste caso).
Resumindo mudanças de NOX:
Passo 3
Com base nisso:
- Oxidação é perda de elétrons (aumento do NOX). Aconteceu com o Zn, que foi de 0 para +2, então o Zn cedeu elétrons.
- Redução é ganho de elétrons (diminuição do NOX). Aconteceu com o N, que foi de +5 para +1, então o N ganhou elétrons.
Logo é uma reação redox.
Resposta
A reação é redox.
Elemento oxidado: Zn (0 → +2).
Elemento reduzido: N (+5 → +1).
Elemento oxidado: Zn (0 → +2).
Elemento reduzido: N (+5 → +1).