Quais das seguintes reações são redox? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para as que não são, indique se são reações de precipitação ou ácido-base.
4 Zn(s)+10 H^+(aq)+2 NO3^-(aq) longrightarrow
4 Zn^2+(aq)+N2 O(g)+5 H2 O(l)

Passo 1

O enunciado pede pra gente olhar a reação
4,Zn(s) + 10,H^+(aq) + 2,NO3^-(aq) longrightarrow 4,Zn^2+(aq) + N2O(g) + 5,H2O(l)
e decidir se é redox ou não. Se for, identificar quem foi oxidado e quem foi reduzido; se não, dizer se é precipitação ou ácido-base.
Conteúdo: número de oxidação e conceito de oxidação/redução. Vamos precisar atribuir NOX (números de oxidação) a cada átomo e ver quem muda de estado.

Passo 2

A ideia é calcular o NOX de cada elemento antes e depois:
  • Zn(s) no estado elementar tem NOX = 0.
  • Zn²⁺(aq) tem NOX = +2.
  • Em NO₃⁻, cada O é –2 e a carga total é –1, então N tem NOX = +5.
  • Em N₂O, cada O é –2, soma é –2, e somando dois N dá +2, logo cada N tem NOX = +1.
  • H⁺ é +1 e H em H₂O também é +1, O em H₂O é –2 (mas esses não mudam de NOX neste caso).
Resumindo mudanças de NOX:
Zn: 0 longrightarrow +2 (aumentou, foi oxidado)
N: +5 longrightarrow +1 (diminuiu, foi reduzido)

Passo 3

Com base nisso:
  • Oxidação é perda de elétrons (aumento do NOX). Aconteceu com o Zn, que foi de 0 para +2, então o Zn cedeu elétrons.
  • Redução é ganho de elétrons (diminuição do NOX). Aconteceu com o N, que foi de +5 para +1, então o N ganhou elétrons.
    Logo é uma reação redox.

Resposta

A reação é redox.
Elemento oxidado: Zn (0 → +2).
Elemento reduzido: N (+5 → +1).

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