Com base nos dados da tabela de termoquímica, calcule De e De a 298,15K para cada uma das seguintes reações:
2 PCl3(g)+O2(g) 2 POCl3(g)

Passo 1

Beleza! A questão pede pra gente usar dados de termoquímica (entalpias de formação e entropias padrão) pra calcular, a 298,15 K, três coisas dessa reação:
2 PCl₃(g) + O₂(g) → 2 POCl₃(g)
Conteúdo: Termoquímica (ΔH, ΔS, ΔG).
O que a gente vai precisar:
• Tabelinha com ΔHf° e S° de PCl₃(g), O₂(g) e POCl₃(g).
• As fórmulas de soma ponderada:
– ΔH° = Σ n·ΔHf°(produtos) – Σ n·ΔHf°(reagentes)
– ΔS° = Σ n·S°(produtos) – Σ n·S°(reagentes)
– ΔG° = ΔH° – T·ΔS°

Passo 2

Primeiro, escrevemos os dados que vamos usar (valores típicos de tabela a 298,15 K):
&De

Passo 3

Calcular ΔH° da reação usando a entalpia de formação:
De

Passo 4

Calcular ΔS° da reação usando as entropias padrão:
De

Passo 5

Calcular ΔG° pela relação ΔG° = ΔH° – T·ΔS°.
Primeiro, converte ΔS° para kJ/K:
De
Então
De

Resposta

ΔH° = -765,6 kJ | ΔS° = -185,2 J/K | ΔG° = -710,4 kJ

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