Com base nos dados da tabela de termoquímica, calcule
e
a 298,15K para cada uma das seguintes reações:
Passo 1
Beleza! A questão pede pra gente usar dados de termoquímica (entalpias de formação e entropias padrão) pra calcular, a 298,15 K, três coisas dessa reação:
2 PCl₃(g) + O₂(g) → 2 POCl₃(g)
Conteúdo: Termoquímica (ΔH, ΔS, ΔG).
O que a gente vai precisar:
• Tabelinha com ΔHf° e S° de PCl₃(g), O₂(g) e POCl₃(g).
• As fórmulas de soma ponderada:
– ΔH° = Σ n·ΔHf°(produtos) – Σ n·ΔHf°(reagentes)
– ΔS° = Σ n·S°(produtos) – Σ n·S°(reagentes)
– ΔG° = ΔH° – T·ΔS°
O que a gente vai precisar:
• Tabelinha com ΔHf° e S° de PCl₃(g), O₂(g) e POCl₃(g).
• As fórmulas de soma ponderada:
– ΔH° = Σ n·ΔHf°(produtos) – Σ n·ΔHf°(reagentes)
– ΔS° = Σ n·S°(produtos) – Σ n·S°(reagentes)
– ΔG° = ΔH° – T·ΔS°
Passo 2
Primeiro, escrevemos os dados que vamos usar (valores típicos de tabela a 298,15 K):
Passo 3
Calcular ΔH° da reação usando a entalpia de formação:
Passo 4
Calcular ΔS° da reação usando as entropias padrão:
Passo 5
Calcular ΔG° pela relação ΔG° = ΔH° – T·ΔS°.
Primeiro, converte ΔS° para kJ/K:
Primeiro, converte ΔS° para kJ/K:
Então
Resposta
ΔH° = -765,6 kJ | ΔS° = -185,2 J/K | ΔG° = -710,4 kJ