Com base nos dados da tabela de termoquímica, calcule
e
a 298,15K para cada uma das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, então o que a questão pede é: usando a tabela de termoquímica (que traz ΔHf°, S° e, se quiser, ΔGf° de cada substância), a gente tem de calcular para a reação
os valores de
- ΔH° (variação de entalpia)
- ΔS° (variação de entropia)
- ΔG° (variação de energia livre de Gibbs)
tudo a 298,15 K.
Isso é Termoquímica básica: usar ΔH°_rxn = ΣΔHf°(produtos) – ΣΔHf°(reagentes) e o mesmo esquema pra entropia, e depois ΔG° = ΔH° – T·ΔS°.
Vamos precisar dos dados da tabela (ΔHf° e S° de cada espécie) e das fórmulas acima.
Passo 2
Calcular ΔH° da reação
- Lembra que ΔHf°(elemento no estado padrão) = 0. Então:
- ΔHf°[C(s, grafite)] = 0
- ΔHf°[Cl₂(g)] = 0
- ΔHf°[CCl₄(g)] = –135,4 kJ/mol (valor de tabela)
- Aplico:
Passo 3
Calcular ΔS° da reação
- Da tabela, supondo:
- S°[C(s, grafite)] = 5,74 J/(mol·K)
- S°[Cl₂(g)] = 223,08 J/(mol·K)
- S°[CCl₄(g)] = 318,80 J/(mol·K)
- Uso a mesma ideia:
Passo 4
Calcular ΔG° da reação
A fórmula é
A fórmula é
Mas atenção às unidades: ΔH° em kJ, ΔS° em J/K → converto ΔS° pra kJ/K:
Agora, a 298,15 K:
Resposta
ΔH° = –135,4 kJ/mol
ΔS° = –133,1 J/(mol·K)
ΔG° = –95,7 kJ/mol
ΔS° = –133,1 J/(mol·K)
ΔG° = –95,7 kJ/mol