Com base nas eletronegatividades relativas, classifique a ligação em cada composto como iônica, covalente ou covalente polar. Indique a direção do dipolo de ligação para cada ligação covalente polar. \mathrm{SiO}_{2}
Passo 1
O enunciado pede para classificar, com base nas eletronegatividades relativas, o tipo de ligação em \mathrm{SiO}_2 (iônica, covalente ou covalente polar) e indicar a direção do dipolo para qualquer ligação que seja covalente polar. As informações relevantes que vamos usar são os valores de eletronegatividade de Pauling (valores típicos de tabela):
\chi(\mathrm{Si}) = 1,90
\chi(\mathrm{O}) = 3,44
Passo 2
Explicação didática do conceito que vamos usar. Eletronegatividade (\chi) é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons numa ligação química. Para classificar o caráter da ligação costuma-se usar a diferença de eletronegatividade \Delta\chi:
\Delta\chi = \bigl|\chi(\text{átomo mais eletronegativo}) - \chi(\text{outro átomo})\bigr|.
Uma regra prática (aproximada) para interpretar \Delta\chi é:
\Delta\chi < 0,4: ligação covalente praticamente não polar (covalente apolar).
\Delta\chi \ge 1,7: ligação com caráter fortemente iônico (classificada como iônica na prática).
Esses limites são convencionais e aproximados — são suficientes para provas e para decidir rapidamente o tipo de ligação.
Passo 3
Calcular a diferença de eletronegatividade para a ligação \mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O}:
Interpretar o valor obtido. Como \Delta\chi = 1,54 está na faixa 0,4 \le \Delta\chi < 1,7, a ligação \mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O} é classificada como covalente polar segundo a regra prática. Em linguagem simples: os elétrons compartilhados na ligação ficam deslocados em direção ao oxigênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo.
Dica extra de entendimento: apesar de a ligação ser polar, \mathrm{SiO}_2 é um sólido covalente em rede (não uma molécula discreta como \mathrm{H_2O}); isso significa que há muitas ligações \mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O} formando uma rede rígida. Cada ligação é polar, mas no conjunto macroscópico a estrutura pode não ter um dipolo elétrico resultante único — isso não muda o fato de que cada ligação individual tem polaridade.
Passo 5
Indicar a direção do dipolo para a ligação covalente polar. O dipolo aponta para o átomo mais eletronegativo (oxigênio). A convenção de representação é colocar \delta^+ no átomo com deficiênca de carga parcial e \delta^- no átomo com excesso parcial, e uma seta apontando para o átomo mais eletronegativo. Assim:
Em palavras: o dipolo da ligação \mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O} está orientado de \mathrm{Si} para \mathrm{O}.
Passo 6
Resumo prático para a prova (meu conselho amigo): calcule \Delta\chi rapidamente, compare com os limites práticos acima e marque \delta^+ no átomo menos eletronegativo e \delta^- no mais eletronegativo. Para \mathrm{SiO}_2 isso resolve o exercício direto e com segurança.