Com base nas eletronegatividades relativas, classifique a ligação em cada composto como iônica, covalente ou covalente polar. Indique a direção do dipolo de ligação para cada ligação covalente polar.
\mathrm{SiO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para classificar, com base nas eletronegatividades relativas, o tipo de ligação em \mathrm{SiO}_2 (iônica, covalente ou covalente polar) e indicar a direção do dipolo para qualquer ligação que seja covalente polar. As informações relevantes que vamos usar são os valores de eletronegatividade de Pauling (valores típicos de tabela):
  • \chi(\mathrm{Si}) = 1,90
  • \chi(\mathrm{O}) = 3,44

Passo 2

Explicação didática do conceito que vamos usar. Eletronegatividade ( \chi) é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons numa ligação química. Para classificar o caráter da ligação costuma-se usar a diferença de eletronegatividade \Delta\chi:
\Delta\chi = \bigl|\chi(\text{átomo mais eletronegativo}) - \chi(\text{outro átomo})\bigr|.áá
Uma regra prática (aproximada) para interpretar \Delta\chi é:
  • \Delta\chi < 0,4: ligação covalente praticamente não polar (covalente apolar).
  • 0,4 \le \Delta\chi < 1,7: ligação covalente polar.
  • \Delta\chi \ge 1,7: ligação com caráter fortemente iônico (classificada como iônica na prática).
    Esses limites são convencionais e aproximados — são suficientes para provas e para decidir rapidamente o tipo de ligação.

Passo 3

Calcular a diferença de eletronegatividade para a ligação \mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O}:
\Delta\chi = \bigl|\chi(\mathrm{O}) - \chi(\mathrm{Si})\bigr| = |3,44 - 1,90| = 1,54.

Passo 4

Interpretar o valor obtido. Como \Delta\chi = 1,54 está na faixa 0,4 \le \Delta\chi < 1,7, a ligação \mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O} é classificada como covalente polar segundo a regra prática. Em linguagem simples: os elétrons compartilhados na ligação ficam deslocados em direção ao oxigênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo.
Dica extra de entendimento: apesar de a ligação ser polar, \mathrm{SiO}_2 é um sólido covalente em rede (não uma molécula discreta como \mathrm{H_2O}); isso significa que há muitas ligações \mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O} formando uma rede rígida. Cada ligação é polar, mas no conjunto macroscópico a estrutura pode não ter um dipolo elétrico resultante único — isso não muda o fato de que cada ligação individual tem polaridade.

Passo 5

Indicar a direção do dipolo para a ligação covalente polar. O dipolo aponta para o átomo mais eletronegativo (oxigênio). A convenção de representação é colocar \delta^+ no átomo com deficiênca de carga parcial e \delta^- no átomo com excesso parcial, e uma seta apontando para o átomo mais eletronegativo. Assim:
\mathrm{Si}\\ \delta^+ \longrightarrow \\ \mathrm{O}\\ \delta^-.
Em palavras: o dipolo da ligação \mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O} está orientado de \mathrm{Si} para \mathrm{O}.

Passo 6

Resumo prático para a prova (meu conselho amigo): calcule \Delta\chi rapidamente, compare com os limites práticos acima e marque \delta^+ no átomo menos eletronegativo e \delta^- no mais eletronegativo. Para \mathrm{SiO}_2 isso resolve o exercício direto e com segurança.

Resposta

\mathrm{Si}\!-\!\mathrm{O}: covalente polar
Direção do dipolo: \mathrm{Si}\\ \delta^+ \longrightarrow \\ \mathrm{O}\\ \delta^-

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