Com base nas eletronegatividades relativas, classifique a ligação em cada composto como iônica, covalente ou covalente polar. Indique a direção do dipolo de ligação para cada ligação covalente polar.
\mathrm{AlCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede: classificar a ligação em \mathrm{AlCl}_3 como iônica, covalente ou covalente polar e indicar a direção do dipolo de ligação caso seja covalente polar. Informações relevantes fornecidas pelo enunciado: o composto é \mathrm{AlCl}_3. Não há outras informações (por ex., estado físico) no enunciado.

Passo 2

O que é eletronegatividade e por que ela importa aqui (aula rápida e prática).
  • Eletronegatividade é uma medida da tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Em química qualitativa usamos essa ideia para prever se uma ligação será mais “compartilhada” (covalente) ou mais “transferida” (iônica).
  • Usamos uma escala comum (Pauling) com valores típicos. Valores típicos que vou usar aqui: \chi(\mathrm{Al})\approx1,61 e \chi(\mathrm{Cl})\approx3,16. Esses números significam que o cloro atrai elétrons muito mais que o alumínio.

Passo 3

Como transformar os dois números em uma classificação (a regra prática).
  • A diferença de eletronegatividade é \Delta\chi=\chi(\mathrm{Cl})-\chi(\mathrm{Al}). Essa diferença indica o caráter da ligação:
    • se \Delta\chi\lesssim0,5: ligação essencialmente covalente não polar;
    • se 0,5\lesssim\Delta\chi\lesssim1,7: ligação covalente polar (átomos compartilham elétrons, mas de forma desigual);
    • se \Delta\chi\gtrsim1,7: tendência forte para caráter iônico (transferência significativa de carga).
      Essas faixas são aproximadas, usadas para classificar qualitativamente ligações numa prova.

Passo 4

Calcular a diferença de eletronegatividade para \mathrm{AlCl}_3.
\Delta\chi=\chi(\mathrm{Cl})-\chi(\mathrm{Al})\approx3,16-1,61=1,55.
Expliquei o cálculo passo a passo: subtraiu-se o valor de \chi do alumínio do valor do cloro, dando \Delta\chi\approx1,55.

Passo 5

Interpretar o resultado e concluir a natureza da ligação (aplicando a regra prática).
  • Temos \Delta\chi\approx1,55, que cai na faixa 0,5\lesssim\Delta\chi\lesssim1,7. Pela regra prática, cada ligação \mathrm{Al}\!-\!\mathrm{Cl} é classificada como covalente polar: os elétrons são compartilhados, mas o cloro os atrai com muito mais força que o alumínio.
  • Observação contextual (útil para prova): \mathrm{AlCl}_3 apresenta forte polarização e, na realidade, mostra comportamento covalente (por exemplo forma dímeros \mathrm{Al}_2\mathrm{Cl}_6 em fase gasosa/líquida). Entretanto, para a classificação por eletronegatividade pedida na questão, a resposta é “covalente polar” porque \Delta\chi não atinge o valor típico que sugere ligação totalmente iônica.

Passo 6

Direção do dipolo — como indicar na prova (aula prática).
  • O átomo menos eletronegativo (Al) fica com carga parcial positiva \delta^+ e o mais eletronegativo (Cl) com carga parcial negativa \delta^-. Escreve-se a indicação do dipolo como:
\mathrm{Al}^{\delta+}\!-\!\mathrm{Cl}^{\delta-}
ou com uma seta apontando do pólo positivo para o negativo:
\mathrm{Al}\xrightarrow{\;\;\mathrm{dipolo}\;\;}\mathrm{Cl}
  • Em palavras simples: o dipolo aponta de \mathrm{Al} para \mathrm{Cl} (os elétrons são “puxados” em direção ao cloro).

Resposta

Ligação \mathrm{Al}\!-\!\mathrm{Cl} em \mathrm{AlCl}_3: covalente polar.
Direção do dipolo: do \mathrm{Al} para o \mathrm{Cl} ( \mathrm{Al}^{\delta+}\!-\!\mathrm{Cl}^{\delta-}).

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