Com base na fila de reatividade dos metais, analise se as reações abaixo podem ocorrer ou não:
\mathrm{Br}_{2}+2 \mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{KBr}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
\mathrm{Br}_2 + 2\,\mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{Cl}_2 + 2\,\mathrm{KBr}
e pede para analisarmos se ela ocorre com base na fila de reatividade dos halogênios (relação de quem oxida quem em deslocamentos).

Passo 2

A fila de reatividade dos halogênios, do mais oxidante (mais reativo) para o menos oxidante, é
\mathrm{F}_2 > \mathrm{Cl}_2 > \mathrm{Br}_2 > \mathrm{I}_2.
Essa ordem significa que um halogênio mais oxidante consegue deslocar o íon de um halogênio menos oxidante de seu sal, mas não o contrário.

Passo 3

Na reação proposta, \mathrm{Br}_2 tentaria deslocar \mathrm{Cl}^- de \mathrm{KCl} para formar \mathrm{Cl}_2. Como \mathrm{Cl}_2 é mais oxidante que \mathrm{Br}_2, o brometo não consegue oxidar o cloreto. Logo, não há deslocamento espontâneo.

Resposta

A reação não ocorre espontaneamente.

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