Com base na fila de reatividade dos metais, analise se as reações abaixo podem ocorrer ou não:
\mathrm{F}_{2}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g}) \rightarrow 2 \mathrm{HF}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{F}_{2}(g) \;+\;2\,\mathrm{HCl}(g)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{HF}(g)\;+\;\mathrm{Cl}_{2}(g)
e pede para verificar, com base na fila de reatividade dos halogênios, se essa troca de halogênio pode ocorrer.

Passo 2

A fila de reatividade dos halogênios (do mais reativo para o menos reativo) é
\mathrm{F}_{2} \;>\;\mathrm{Cl}_{2}\;>\;\mathrm{Br}_{2}\;>\;\mathrm{I}_{2}.
Isso significa que um halogênio mais reativo pode deslocar, em solução, um haleto de um halogênio menos reativo.

Passo 3

Na reação dada, \mathrm{F}_{2} é mais reativo que \mathrm{Cl}_{2}. Logo, ele consegue oxidar \mathrm{Cl}^{-} de \mathrm{HCl} a \mathrm{Cl}_{2}, formando \mathrm{HF}. Portanto, a reação ocorre.

Resposta

A reação ocorre.

Exercícios relacionados