A equação química que apresenta um hidroxissal como produto se encontra na alternativa:
a) \mathrm{HCl}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}) \mathrm{Cl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
b) 2 \mathrm{HCl}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{CaCl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
c) \mathrm{HCl}+\mathrm{HBr}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{CaClBr}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
d) \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{CaHPO}_{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
e) 2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}+3 \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual das reações forma um hidroxissal como produto. O assunto é reações ácido-base e tipos de sais, em particular hidroxissais, que são sais que ainda contêm o grupo hidroxila (\mathrm{OH}^-) no seu produto.

Passo 2

Um hidroxissal resulta de uma neutralização parcial, em que o ânion hidroxila não é completamente consumido pelo ácido. Assim, na fórmula do produto deve aparecer tanto um cátion metálico quanto o grupo \mathrm{OH} e outro ânion de ácido (como \mathrm{Cl}^- ou \mathrm{Br}^-).

Passo 3

Analisando cada alternativa:
  • Alternativa (a):
\mathrm{HCl} + \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})\mathrm{Cl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
O produto \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})\mathrm{Cl} contém \mathrm{OH}^- e \mathrm{Cl}^-, ou seja, é um hidroxissal. A equação está balanceada em átomos de Ca, H, O e Cl.
  • Alternativa (b): forma \mathrm{CaCl}_{2}, que é um sal normal, sem \mathrm{OH}^-.
  • Alternativa (c): forma \mathrm{CaClBr}, que é um sal misto, mas não contém \mathrm{OH}^-.
  • Alternativa (d): forma \mathrm{CaHPO}_{4}, que é um sal ácido (fosfato monoácido), sem \mathrm{OH}^-.
  • Alternativa (e): forma \mathrm{Ca}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2}, sal normal de fosfato, sem \mathrm{OH}^-.

Resposta

(a)

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