Com base nas fórmulas de Lewis A, B e C, responda às questões: (Considere que todas as ligações e elétrons não ligantes estão representados, mas as cargas, caso existam, não estão)
H2 ddotC-N equiv N: H2 C=N=ddotN: H2 C-ddotN=ddotN:
A
B
C
a. A, B e C são isômeros constitucionais ou contribuintes de ressonância?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos três estruturas de Lewis, chamadas A, B e C, representadas pelas fórmulas fornecidas. A pergunta é se essas três estruturas são isômeros constitucionais ou contribuintes de ressonância. Para resolver isso, vamos precisar conhecer os conceitos de isomeria constitucional e ressonância na química.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar o que são isômeros constitucionais e contribuintes de ressonância.
  • Isômeros Constitucionais: São moléculas que possuem a mesma fórmula molecular, ou seja, o mesmo número de átomos de cada elemento, mas diferem na maneira como esses átomos estão conectados entre si. Isso significa que a estrutura geral da molécula é diferente.
  • Contributors de Ressonância: São diferentes formas de representar a mesma molécula, onde os átomos estão conectados da mesma maneira, mas a distribuição dos elétrons (ligações e pares de elétrons) muda. Essas diferentes estruturas ajudam a descrever melhor a verdadeira distribuição eletrônica da molécula.

Passo 3

Agora, vamos analisar as estruturas de Lewis A, B e C fornecidas:
H2 ddotC-N equiv N: H2 C=N=ddotN: H2 C-ddotN=ddotN:
Observando essas estruturas, vemos que todas elas têm a mesma conectividade entre os átomos de carbono © e nitrogênio (N). A diferença está apenas na forma como os elétrons estão distribuídos nas ligações.

Passo 4

Como a conectividade entre os átomos é a mesma nas estruturas A, B e C, mas a distribuição dos elétrons varia, isso indica que essas estruturas são contribuintes de ressonância. Elas não são isômeros constitucionais porque não há diferença na conectividade dos átomos, apenas na alternância das ligações.

Resposta

A, B e C são contribuintes de ressonância.

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