A conectividade do oxissulfeto de carbono é OCS.
a. Escreva uma estrutura de Lewis para o oxissulfeto de carbono que satisfaça a regra do octeto (lembre-se de incluir os elétrons não-ligantes, se houver).
a. Escreva uma estrutura de Lewis para o oxissulfeto de carbono que satisfaça a regra do octeto (lembre-se de incluir os elétrons não-ligantes, se houver).
Passo 1
Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis do oxissulfeto de carbono (OCS). O enunciado diz que a conectividade é O–C–S e pede uma estrutura que satisfaça a regra do octeto, incluindo elétrons não ligantes. Aqui a matéria é “estrutura de Lewis” e o que a gente vai precisar é:
- Saber contar elétrons de valência de cada átomo;
- Montar ligações simples e depois distribuir elétrons para completar o octeto;
- Ajustar com ligações múltiplas, se necessário;
- Conferir formalmente o octeto e as cargas formais.
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons de valência temos no total:
- Oxigênio (O): 6 elétrons
- Carbono ©: 4 elétrons
- Enxofre (S): 6 elétrons
Total = 6 + 4 + 6 = 16 elétrons de valência.
Começamos ligando O–C–S com ligações simples (cada ligação consome 2 elétrons):
O–C–S
Isso usou 2 × 2 = 4 elétrons, sobrando 16 – 4 = 12 elétrons para distribuir como pares não ligantes.
O–C–S
Isso usou 2 × 2 = 4 elétrons, sobrando 16 – 4 = 12 elétrons para distribuir como pares não ligantes.
Passo 3
Agora a gente coloca esses 12 elétrons nos átomos externos (O e S) para tentarmos completar o octeto:
- Oxigênio recebe 3 pares (6 elétrons)
- Enxofre recebe 3 pares (6 elétrons)
Nesse momento temos:
O com 6 elétrons não-ligantes + 2 que forma ligação simples = 8 (ok)
S também com 6 não-ligantes + 2 de ligação = 8 (ok)
Mas o carbono está só com 2 ligações simples, ou seja, 4 elétrons em sua volta – precisa de 8.
O com 6 elétrons não-ligantes + 2 que forma ligação simples = 8 (ok)
S também com 6 não-ligantes + 2 de ligação = 8 (ok)
Mas o carbono está só com 2 ligações simples, ou seja, 4 elétrons em sua volta – precisa de 8.
Passo 4
Para dar octeto no C, transformamos cada uma das ligações (O–C e C–S) em dupla ligação. Ou seja, cada ligação passa de simples (2 elétrons) para dupla (4 elétrons):
- Troque O–C de simples para dupla
- Troque C–S de simples para dupla
Agora a contagem fica:
- O: 2 pares não-ligantes (4 elétrons) + 2 ligações (2×2 elétrons) = 8
- C: 2 duplas ligações = 4 pares (8 elétrons) = 8
- S: 2 pares não-ligantes (4 elétrons) + 2 ligações (2×2 elétrons) = 8
E todas as cargas formais ficam zero (cada átomo com valência – elétrons não-ligantes – metade dos elétrons de ligação = 0).
Resposta
A estrutura de Lewis em LaTeX fica assim:
Onde cada “::” representa os dois pares de elétrons não-ligantes no oxigênio e no enxofre, e temos duplas ligações O=C e C=S.