A conectividade do oxissulfeto de carbono é OCS.
a. Escreva uma estrutura de Lewis para o oxissulfeto de carbono que satisfaça a regra do octeto (lembre-se de incluir os elétrons não-ligantes, se houver).

Passo 1

Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis do oxissulfeto de carbono (OCS). O enunciado diz que a conectividade é O–C–S e pede uma estrutura que satisfaça a regra do octeto, incluindo elétrons não ligantes. Aqui a matéria é “estrutura de Lewis” e o que a gente vai precisar é:
  1. Saber contar elétrons de valência de cada átomo;
  2. Montar ligações simples e depois distribuir elétrons para completar o octeto;
  3. Ajustar com ligações múltiplas, se necessário;
  4. Conferir formalmente o octeto e as cargas formais.

Passo 2

Primeiro, conta quantos elétrons de valência temos no total:
  • Oxigênio (O): 6 elétrons
  • Carbono ©: 4 elétrons
  • Enxofre (S): 6 elétrons
    Total = 6 + 4 + 6 = 16 elétrons de valência.
Começamos ligando O–C–S com ligações simples (cada ligação consome 2 elétrons):
O–C–S
Isso usou 2 × 2 = 4 elétrons, sobrando 16 – 4 = 12 elétrons para distribuir como pares não ligantes.

Passo 3

Agora a gente coloca esses 12 elétrons nos átomos externos (O e S) para tentarmos completar o octeto:
  • Oxigênio recebe 3 pares (6 elétrons)
  • Enxofre recebe 3 pares (6 elétrons)
Nesse momento temos:
O com 6 elétrons não-ligantes + 2 que forma ligação simples = 8 (ok)
S também com 6 não-ligantes + 2 de ligação = 8 (ok)
Mas o carbono está só com 2 ligações simples, ou seja, 4 elétrons em sua volta – precisa de 8.

Passo 4

Para dar octeto no C, transformamos cada uma das ligações (O–C e C–S) em dupla ligação. Ou seja, cada ligação passa de simples (2 elétrons) para dupla (4 elétrons):
  1. Troque O–C de simples para dupla
  2. Troque C–S de simples para dupla
Agora a contagem fica:
  • O: 2 pares não-ligantes (4 elétrons) + 2 ligações (2×2 elétrons) = 8
  • C: 2 duplas ligações = 4 pares (8 elétrons) = 8
  • S: 2 pares não-ligantes (4 elétrons) + 2 ligações (2×2 elétrons) = 8
E todas as cargas formais ficam zero (cada átomo com valência – elétrons não-ligantes – metade dos elétrons de ligação = 0).

Resposta

A estrutura de Lewis em LaTeX fica assim:
::O = C = S::
Onde cada “::” representa os dois pares de elétrons não-ligantes no oxigênio e no enxofre, e temos duplas ligações O=C e C=S.

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