Com base nas suas posições na Tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá maior primeira energia de ionização:
O e Ne
O e Ne
Passo 1
O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de
e de
usando suas posições na Tabela Periódica. O conteúdo que vamos usar é o de tendências periódicas de energia de ionização, que dependem de carga nuclear efetiva e raio atômico.
Passo 2
A primeira energia de ionização
é a energia necessária para remover o elétron mais externo de um átomo no estado gasoso. Na mesma período,
aumenta da esquerda para a direita porque a carga nuclear efetiva cresce (maior atração sobre os elétrons) e o raio atômico diminui. No mesmo grupo,
tende a diminuir de cima para baixo devido ao aumento do tamanho atômico e da blindagem eletrônica.
Passo 3
Tanto
quanto
estão no período 2. O oxigênio fica no grupo 16 e o neônio no grupo 18, ou seja,
está mais à direita no mesmo nível de energia. Isso implica maior carga nuclear efetiva sentida pelo elétron mais externo e menor raio atômico para
.
Passo 4
Como
está mais à direita no mesmo período, ele apresenta maior atração sobre o elétron mais externo. Logo,