Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização, justificando suas respostas:
O, Ne;
O, Ne;
Passo 1
O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de
(oxigênio) e de
(neônio), usando suas posições na tabela periódica. Para resolver isso, vamos precisar conhecer a tendência periódica da energia de ionização: como ela varia horizontalmente (da esquerda pra direita) e verticalmente (de cima pra baixo) na tabela.
Passo 2
Sabemos que, em uma mesma linha (período) da tabela periódica, a primeira energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Isso acontece porque, ao avançar num período, o número atômico
cresce, mas o nível de energia ocupado pelos elétrons de valência permanece o mesmo, de modo que a carga nuclear efetiva
sobre esses elétrons aumenta e eles são retidos com mais força.
Passo 3
Os átomos de
e de
estão ambos no segundo período. O oxigênio tem
e o neônio tem
. Como o neônio está mais à direita no mesmo período, ele apresenta maior carga nuclear efetiva sobre seus elétrons de valência e, além disso, possui configuração de gás nobre (camada completa), o que eleva ainda mais sua energia de ionização.
Resposta
O átomo de
tem a maior primeira energia de ionização.