Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização, justificando suas respostas:
O, Ne;

Passo 1

O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de O (oxigênio) e de Ne (neônio), usando suas posições na tabela periódica. Para resolver isso, vamos precisar conhecer a tendência periódica da energia de ionização: como ela varia horizontalmente (da esquerda pra direita) e verticalmente (de cima pra baixo) na tabela.

Passo 2

Sabemos que, em uma mesma linha (período) da tabela periódica, a primeira energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Isso acontece porque, ao avançar num período, o número atômico Z cresce, mas o nível de energia ocupado pelos elétrons de valência permanece o mesmo, de modo que a carga nuclear efetiva \bigl(Z_{\rm eff}\bigr) sobre esses elétrons aumenta e eles são retidos com mais força.

Passo 3

Os átomos de O e de Ne estão ambos no segundo período. O oxigênio tem Z=8 e o neônio tem Z=10. Como o neônio está mais à direita no mesmo período, ele apresenta maior carga nuclear efetiva sobre seus elétrons de valência e, além disso, possui configuração de gás nobre (camada completa), o que eleva ainda mais sua energia de ionização.

Resposta

O átomo de Ne tem a maior primeira energia de ionização.

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