Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização, justificando suas respostas:
K, Cr;

Passo 1

O enunciado nos dá dois átomos, K (potássio) e Cr (cromo), e pede para determinar qual deles tem a maior primeira energia de ionização \mathrm{IE}_1. Para isso vamos usar o conceito de primeira energia de ionização e as tendências periódicas de IE na tabela.

Passo 2

Devemos primeiro ver a posição de cada elemento na tabela periódica:
– O potássio K está no período 4 e grupo 1.
– O cromo Cr está no mesmo período 4, mas no grupo 6.

Passo 3

Lembrando que a primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais externo de um átomo isolado no estado gasoso. Na mesma linha (período) a \mathrm{IE}_1 tende a aumentar da esquerda para a direita porque:
  1. A carga nuclear efetiva Z_{\text{ef}} aumenta (mais prótons atraindo os elétrons).
  2. O raio atômico diminui, aproximando os elétrons da carga nuclear.

Passo 4

Como Cr tem número atômico Z=24 e K tem Z=19, o cromo apresenta maior Z_{\text{ef}} e menor raio atômico do que o potássio. Assim, é preciso mais energia para retirar um elétron de Cr do que de K. Em valores tabelados: \mathrm{IE}_1(K)\approx419\\ \mathrm{kJ/mol} e \mathrm{IE}_1(Cr)\approx652\\ \mathrm{kJ/mol}.

Resposta

O átomo de cromo Cr tem a maior primeira energia de ionização.

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