Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização, justificando suas respostas:
K, Cr;
K, Cr;
Passo 1
O enunciado nos dá dois átomos,
(potássio) e
(cromo), e pede para determinar qual deles tem a maior primeira energia de ionização
. Para isso vamos usar o conceito de primeira energia de ionização e as tendências periódicas de IE na tabela.
Passo 2
Devemos primeiro ver a posição de cada elemento na tabela periódica:
– O potássio está no período 4 e grupo 1.
– O cromo está no mesmo período 4, mas no grupo 6.
– O potássio
– O cromo
Passo 3
Lembrando que a primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais externo de um átomo isolado no estado gasoso. Na mesma linha (período) a
tende a aumentar da esquerda para a direita porque:
- A carga nuclear efetiva
aumenta (mais prótons atraindo os elétrons). - O raio atômico diminui, aproximando os elétrons da carga nuclear.
Passo 4
Como
tem número atômico
e
tem
, o cromo apresenta maior
e menor raio atômico do que o potássio. Assim, é preciso mais energia para retirar um elétron de
do que de
. Em valores tabelados:
e
.
Resposta
O átomo de cromo
tem a maior primeira energia de ionização.