Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização, justificando suas respostas:
Br, Sb;
Br, Sb;
Passo 1
O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização
dos átomos de
e
. O conteúdo envolvido é o de tendências periódicas (energia de ionização, raio atômico e carga nuclear efetiva).
Passo 2
Definimos a primeira energia de ionização,
, como a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso, segundo a reação
Passo 3
A tendência periódica de
é:
- Aumenta da esquerda para a direita num mesmo período, pois a carga nuclear efetiva
cresce e o raio atômico diminui, aproximando os elétrons do núcleo. - Diminui de cima para baixo num mesmo grupo, pois o raio atômico aumenta (maior blindagem), tornando mais fácil remover um elétron externo.
Passo 4
Na Tabela Periódica,
está no período
, grupo
, enquanto
está no período
, grupo
. Logo,
está mais à direita e acima de
, tendo maior
e menor raio atômico. Isso faz com que seja mais difícil remover um elétron de
, isto é, sua
é maior.
Resposta
A primeira energia de ionização maior é a de
.