Com base na simulação sobre o funcionamento de uma pilha, calcule a ddp das pilhas Zn-Co e Cu-Al, respectivamente, seguindo as seguintes etapas:
Escrevam a equação total somando as semirreações.

Passo 1

Beleza, vamos fazer uma revisão do que pediram. A questão é de eletroquímica, mais especificamente pilhas galvânicas. A ideia é escrever as semirreações de oxidação e redução de cada eletrodo (Zn, Co, Cu e Al), montar a equação total pra cada pilha (Zn–Co e Cu–Al) e, no fim, calcular a ddp (E­°_célula) usando os potenciais padrão. Vamos precisar:
  • Tabela de potenciais padrão de redução
  • Saber escolher anodo (oxida, mais negativo) e catodo (reduz, mais positivo)
  • Igualar elétrons trocados quando formos somar semirreações

Passo 2

Primeiro, resgatar da tabela os potenciais padrão de redução (em volts):
Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn(s) E° = –0,76 V
Co²⁺ + 2 e⁻ → Co(s) E° = –0,28 V
Como Co tem E° menos negativo (–0,28 V > –0,76 V), ele vai ser reduzido (cátodo) e o Zn vai oxidar (ânodo).

Passo 3

Agora escrevemos a equação total da pilha Zn–Co, somando anodo + cátodo:
Anodo (oxidação):
Zn(s) → Zn²⁺ + 2 e⁻
Cátodo (redução):
Co²⁺ + 2 e⁻ → Co(s)
Somando as duas (os 2 e⁻ se cancelam):
Zn(s) + Co^2+ to Zn^2+ + Co(s)

Passo 4

Para achar a ddp (E°_célula) usamos:
E°célula = E°catodo - E°anodoé
Logo:
E°ZnCo = (-0,28 V) - (-0,76 V) = +0,48 V

Passo 5

Agora a pilha Cu–Al. Primeiro os potenciais padrão:
Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu(s) E° = +0,34 V
Al³⁺ + 3 e⁻ → Al(s) E° = –1,66 V
Como +0,34 V é bem maior que –1,66 V, o Cu²⁺ reduz (cátodo) e o Al(s) oxida (ânodo).

Passo 6

Temos que igualar elétrons trocados: o Cu troca 2 e⁻ e o Al troca 3 e⁻. O mínimo múltiplo comum é 6, então multiplicamos a semirreação do Cu por 3 e a do Al por 2:
Cátodo (×3):
3 Cu²⁺ + 6 e⁻ → 3 Cu(s)
Ânodo (×2):
2 Al(s) → 2 Al³⁺ + 6 e⁻
Somando:
3,Cu^2+ + 2,Al(s) to 3,Cu(s) + 2,Al^3+

Passo 7

Calculamos a ddp:
E°CuAl = E°catodo - E°anodo = (+0,34 V) - (-1,66 V) = +2,00 V

Resposta

ddp da pilha Zn–Co = 0,48 V
ddp da pilha Cu–Al = 2,00 V

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