Considere as seguintes semi-reações e os potenciais normais de redução:
Calcule a ddp dessa pilha. (OBS: Deixar o cálculo escrito).
Calcule a ddp dessa pilha. (OBS: Deixar o cálculo escrito).
Passo 1
Beleza, o enunciado nos dá duas semi-reações com seus potenciais padrão de redução e pede a ddp (tensão) da pilha que a gente forma com elas.
Conteúdo: eletroquímica de pilhas, identificação de cátodo e ânodo e cálculo de .
O que precisamos:
Conteúdo: eletroquímica de pilhas, identificação de cátodo e ânodo e cálculo de
O que precisamos:
- Ver qual meia-reação vai ser reduzida (cátodo) e qual vai ser oxidada (ânodo) comparando os
. - Balancear a quantidade de elétrons (para fins de reação global).
- Calcular
Passo 2
Vamos olhar as duas semi-reações e seus
:
Quem tem o potencial mais positivo é o Au (1,50 V), então ele é o cátodo (reduz). O Ni, com
V, vai ser o ânodo (oxida).
Passo 3
Pra montar a reação global a gente precisa que o total de elétrons trocados seja igual.
- Ni libera 2 e–, Au consome 3 e–.
- Mínimo múltiplo comum de 2 e 3 é 6.
Multiplica-se a meia-reação do Ni por 3 e a do Au por 2:
Fica:
Somando e cancelando os elétrons:
Passo 4
Agora a fórmula da ddp (tensão) em condições padrão é
Substituindo:
$$E^{0}_{\rm célula}=1{,}50\ \mathrm V - (-0{,}25\ \mathrm V)
=1{,}50 +0{,}25 =1{,}75\ \mathrm V.$$
Resposta
A ddp padrão da pilha é
.