Com base na simulação sobre o funcionamento de uma pilha, calcule a ddp das pilhas Zn-Co e Cu-Al, respectivamente, seguindo as seguintes etapas:
Escreva a semirreação que representa o cátodo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra calcular a diferença de potencial (ddp) de duas pilhas: Zn–Co e Cu–Al. Primeiro a gente precisa saber as semi-reações do cátodo (onde ocorre redução) e do ânodo (oxidação), conhecer os potenciais-padrão de cada eletrodo e depois usar a fórmula
Epilha = E^circcátodo - E^circânodo áâ
O conteúdo aqui é eletroquímica básica de pilhas, e a gente vai precisar:
  1. Saber identificar qual metal é cátodo (mais positivo).
  2. Anotar a semi-reação de redução.
  3. Consultar os potenciais-padrão .
  4. Calcular a ddp.

Passo 2

Semi-reação do cátodo para cada pilha
  • Zn–Co: entre Zn^{2+}/Zn ( Co^2+ + 2e^- longrightarrow Co V) e Co^{2+}/Co ( Cu^2+ + 2e^- longrightarrow Cu V), o cátodo é o que tem mais positivo, ou seja Co.
  • Cu–Al: entre Cu^{2+}/Cu ( V) e Al^{3+}/Al ( V), o cátodo é Cu.

Passo 3

Semi-reação do ânodo para cada pilha
  • Zn–Co (ânodo Zn): Zn longrightarrow Zn^2+ + 2e^-
  • Cu–Al (ânodo Al): Al longrightarrow Al^3+ + 3e^-
Note que, pra calcular ddp, não é preciso igualar o número de elétrons entre as reações, só usar os .

Passo 4

Potenciais-padrão conhecidos
  • Zn^{2+}/Zn: V
  • Co^{2+}/Co: V
  • Cu^{2+}/Cu: V
  • Al^{3+}/Al: V

Passo 5

Cálculo da ddp
Para cada pilha usamos
Epilha = E^circcátodo - E^circânodo áâ
  • Zn–Co: E = (-0,28) - (-0,76) = +0,48 V
  • Cu–Al: E = (+0,34) - (-1,66) = +2,00 V

Resposta

A ddp da pilha Zn–Co é 0,48 V e a ddp da pilha Cu–Al é 2,00 V.

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