Com base na simulação sobre o funcionamento de uma pilha, calcule a ddp das pilhas
e
, respectivamente, seguindo as seguintes etapas:
Escreva a semirreação que representa o cátodo.
Escreva a semirreação que representa o cátodo.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra calcular a diferença de potencial (ddp) de duas pilhas: Zn–Co e Cu–Al. Primeiro a gente precisa saber as semi-reações do cátodo (onde ocorre redução) e do ânodo (oxidação), conhecer os potenciais-padrão de cada eletrodo e depois usar a fórmula
O conteúdo aqui é eletroquímica básica de pilhas, e a gente vai precisar:
- Saber identificar qual metal é cátodo (mais positivo).
- Anotar a semi-reação de redução.
- Consultar os potenciais-padrão
. - Calcular a ddp.
Passo 2
Semi-reação do cátodo para cada pilha
- Zn–Co: entre Zn^{2+}/Zn (
V) e Co^{2+}/Co ( V), o cátodo é o que tem mais positivo, ou seja Co. - Cu–Al: entre Cu^{2+}/Cu (
V) e Al^{3+}/Al ( V), o cátodo é Cu.
Passo 3
Semi-reação do ânodo para cada pilha
- Zn–Co (ânodo Zn):
- Cu–Al (ânodo Al):
Note que, pra calcular ddp, não é preciso igualar o número de elétrons entre as reações, só usar os
.
Passo 4
Potenciais-padrão conhecidos
- Zn^{2+}/Zn:
V - Co^{2+}/Co:
V - Cu^{2+}/Cu:
V - Al^{3+}/Al:
V
Passo 5
Cálculo da ddp
Para cada pilha usamos
Para cada pilha usamos
- Zn–Co:
- Cu–Al:
Resposta
A ddp da pilha Zn–Co é 0,48 V e a ddp da pilha Cu–Al é 2,00 V.