Com base na Teoria da Ligação de Valência (TLV) podemos afirmar que: (1,5 ponto)
(a) 0 metano
apresenta geometria tetraédrica devido sua hibridização
.
(b) A TLV utiliza com fundamento a combinação linear de orbitais atômicos, que permite descrever orbitais moleculares que se estendem por toda a molécula.
(c) A TLV sempre permite prever o comportamento magnético das moléculas, sendo essas classificadas como diamagnéticas ou paramagnéticas.
(d) Utilizando os conceitos de promoção do elétron e de hibridização de orbitais, é verificada uma hibridização do tipo
para a molécula de
.
(a) 0 metano
(b) A TLV utiliza com fundamento a combinação linear de orbitais atômicos, que permite descrever orbitais moleculares que se estendem por toda a molécula.
(c) A TLV sempre permite prever o comportamento magnético das moléculas, sendo essas classificadas como diamagnéticas ou paramagnéticas.
(d) Utilizando os conceitos de promoção do elétron e de hibridização de orbitais, é verificada uma hibridização do tipo
Passo 1
O enunciado explora a Teoria da Ligação de Valência (TLV), que explica a forma e ligações moleculares por meio de promoção eletrônica e hibridização de orbitais atômicos (AO). Para resolver, vamos verificar a veracidade de cada afirmação usando conceitos de hibridização
,
,
,
e o escopo da TLV.
Passo 2
Analisando a afirmação (a): “O metano
apresenta geometria tetraédrica devido à sua hibridização
.”
Na TLV, o carbono no metano promove um elétron do orbital para
e hibridiza um orbital
com três
, formando quatro orbitais híbridos
equivalentes. Esses orbitais dirigem-se aos vértices de um tetraedro, conferindo geometria tetraédrica.
Conclusão: (a) é verdadeira.
Na TLV, o carbono no metano promove um elétron do orbital
Conclusão: (a) é verdadeira.
Passo 3
Analisando a afirmação (b): “A TLV utiliza a combinação linear de orbitais atômicos para descrever orbitais moleculares que se estendem por toda a molécula.”
Na verdade, a combinação linear de orbitais atômicos (CLAO) e a descrição de orbitais que se estendem por toda a molécula pertencem à Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), não à TLV. A TLV trata de sobreposição de orbitais atômicos e híbridos localizados em cada ligação.
Conclusão: (b) é falsa.
Na verdade, a combinação linear de orbitais atômicos (CLAO) e a descrição de orbitais que se estendem por toda a molécula pertencem à Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), não à TLV. A TLV trata de sobreposição de orbitais atômicos e híbridos localizados em cada ligação.
Conclusão: (b) é falsa.
Passo 4
Analisando a afirmação (c): “A TLV sempre permite prever o comportamento magnético das moléculas, sendo classificadas como diamagnéticas ou paramagnéticas.”
Embora a TLV possa estimar pares de elétrons em ligações, a predição confiável de spin e magnetismo requer a TOM, que descreve ocupação de orbitais moleculares (ligantes e antiligantes). A TLV sozinha não garante a previsão magnética correta em todos os casos.
Conclusão: (c) é falsa.
Embora a TLV possa estimar pares de elétrons em ligações, a predição confiável de spin e magnetismo requer a TOM, que descreve ocupação de orbitais moleculares (ligantes e antiligantes). A TLV sozinha não garante a previsão magnética correta em todos os casos.
Conclusão: (c) é falsa.
Passo 5
Analisando a afirmação (d): “Utilizando promoção do elétron e hibridização, é verificada hibridização
para a molécula de
.”
No eteno, cada carbono promove um elétron de para
e hibridiza um
com dois
, formando três orbitais
coplanares. O orbital
restante em cada carbono forma a ligação
. Isso gera trigonal planar e hibridização
.
Conclusão: (d) é verdadeira.
No eteno, cada carbono promove um elétron de
Conclusão: (d) é verdadeira.
Resposta
As afirmações corretas são (a) e (d).