Com base na Teoria da Ligação de Valência (TLV) podemos afirmar que: (1,5 ponto)
(a) 0 metano \left(\mathrm{CH}_{4}\right) apresenta geometria tetraédrica devido sua hibridização s p^{3}.
(b) A TLV utiliza com fundamento a combinação linear de orbitais atômicos, que permite descrever orbitais moleculares que se estendem por toda a molécula.
(c) A TLV sempre permite prever o comportamento magnético das moléculas, sendo essas classificadas como diamagnéticas ou paramagnéticas.
(d) Utilizando os conceitos de promoção do elétron e de hibridização de orbitais, é verificada uma hibridização do tipo s p^{2} para a molécula de \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}.

Passo 1

O enunciado explora a Teoria da Ligação de Valência (TLV), que explica a forma e ligações moleculares por meio de promoção eletrônica e hibridização de orbitais atômicos (AO). Para resolver, vamos verificar a veracidade de cada afirmação usando conceitos de hibridização s, p, s p^2, s p^3 e o escopo da TLV.

Passo 2

Analisando a afirmação (a): “O metano \mathrm{CH}_{4} apresenta geometria tetraédrica devido à sua hibridização s p^3.”
Na TLV, o carbono no metano promove um elétron do orbital 2s para 2p e hibridiza um orbital 2s com três 2p, formando quatro orbitais híbridos s p^3 equivalentes. Esses orbitais dirigem-se aos vértices de um tetraedro, conferindo geometria tetraédrica.
Conclusão: (a) é verdadeira.

Passo 3

Analisando a afirmação (b): “A TLV utiliza a combinação linear de orbitais atômicos para descrever orbitais moleculares que se estendem por toda a molécula.”
Na verdade, a combinação linear de orbitais atômicos (CLAO) e a descrição de orbitais que se estendem por toda a molécula pertencem à Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), não à TLV. A TLV trata de sobreposição de orbitais atômicos e híbridos localizados em cada ligação.
Conclusão: (b) é falsa.

Passo 4

Analisando a afirmação (c): “A TLV sempre permite prever o comportamento magnético das moléculas, sendo classificadas como diamagnéticas ou paramagnéticas.”
Embora a TLV possa estimar pares de elétrons em ligações, a predição confiável de spin e magnetismo requer a TOM, que descreve ocupação de orbitais moleculares (ligantes e antiligantes). A TLV sozinha não garante a previsão magnética correta em todos os casos.
Conclusão: (c) é falsa.

Passo 5

Analisando a afirmação (d): “Utilizando promoção do elétron e hibridização, é verificada hibridização s p^2 para a molécula de \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4.”
No eteno, cada carbono promove um elétron de 2s para 2p e hibridiza um 2s com dois 2p, formando três orbitais s p^2 coplanares. O orbital 2p restante em cada carbono forma a ligação \pi. Isso gera trigonal planar e hibridização s p^2.
Conclusão: (d) é verdadeira.

Resposta

As afirmações corretas são (a) e (d).

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