Com base na teoria de VSPER prediga a forma da molécula do metanal.

Passo 1

Beleza, a questão pede: “Com base na teoria de VSEPR, prediga a forma da molécula do metanal.” O metanal é o H₂C=O (fórmula química). O conteúdo aqui é a teoria de repulsão de pares eletrónicos na camada de valência (VSEPR em inglês), e vamos precisar:
  1. Desenhar a estrutura de Lewis do metanal.
  2. Contar quantos “domínios” eletrónicos (ligações e pares isolados) existem no átomo de carbono central.
  3. Aplicar a regra VSEPR para achar a geometria que minimiza a repulsão entre esses domínios.

Passo 2

Desenhando a estrutura de Lewis do metanal (H₂C=O):
  1. Contamos elétrons de valência:
    • C tem 4 elétrons, cada H tem 1, e O tem 6.
      Total = 4 + 2·1 + 6 = 12 elétrons.
  2. Ligamos o C a dois H e ao O, consumindo 3 ligações simples → 6 elétrons.
  3. Para completar 12 elétrons, colocamos mais 6 ao redor do O. Mas aí ele fica com 10! Então precisamos de dupla ligação C=O. Assim:
    • C–H (2 ligações simples)
    • C=O (1 ligação dupla)
    • Os elétrons restantes completam os pares isolados do O.
Em LaTeX, a estrutura simplificada é:
H–C(=O)–H

Passo 3

Agora identificamos os domínios eletrónicos no carbono central:
  1. Ligação C–H → 1 domínio
  2. Ligação C–H → 1 domínio
  3. Ligação dupla C=O → conta como 1 domínio (duplas contam como uma “unidade” na VSEPR)
Total de domínios = 3.
Na teoria VSEPR, 3 domínios sem pares isolados no carbono resulta numa geometria que distribui esses três domínios a 120° um do outro, minimizando repulsão.

Resposta

A molécula de metanal (H₂C=O) é trigonal plana, com ângulos aproximados de 120° em torno do átomo de carbono central.

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