Com base nos valores de constantes de equilíbrio mostre e justifique quais das reações são produto favorecidas e quais são reagente favorecidas:
(c) \mathrm{PbC}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}{ }^{2-}(\mathrm{aq}) \quad K=4.8

Passo 1

O enunciado dá a reação de dissolução
\mathrm{PbC}_{2}\mathrm{O}_{4}(s)\rightleftharpoons \mathrm{Pb}^{2+}(aq)+\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-}(aq)
com constante de equilíbrio K=4,8. O tópico aqui é interpretação de constantes de equilíbrio: identificar se a reação favorece produtos ou reagentes com base em K.

Passo 2

Para classificar, usamos a regra geral:
– Se K>1, o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo produtos.
– Se K<1, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo reagentes.

Passo 3

No caso, K=4,8>1. Isso significa que, no equilíbrio, há maior tendência de formação de \mathrm{Pb}^{2+} e \mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-} do que de permanência do sólido.

Resposta

A reação (c) é produto favorecida.

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