Com base nos valores de constantes de equilíbrio mostre e justifique quais das reações são produto favorecidas e quais são reagente favorecidas:
(d) \mathrm{HS}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{aq}) \quad K=1.0 \times 10^{7}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
\mathrm{HS}^-(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}^+(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{H}_2\mathrm{S}(\mathrm{aq})
e informa que a constante de equilíbrio é K = 1{,}0\times10^7. O conteúdo envolvido é o conceito de constante de equilíbrio e o critério para dizer se uma reação é favorecida para produtos ou reagentes.

Passo 2

Por definição, para a reação genérica
\alpha A + \beta B \rightleftharpoons \gamma C + \delta D
temos
K = \frac{[C]^\gamma\,[D]^\delta}{[A]^\alpha\,[B]^\beta}.
Se K\gg1, o quociente de produtos sobre reagentes é grande e a mistura em equilíbrio tem muito mais produtos do que reagentes (reação favorecida para produtos). Se K\ll1, ocorre o contrário (favorecida para reagentes).

Passo 3

No nosso caso,
K = 1{,}0\times10^7,
ou seja, K é muito maior que 1. Portanto, em equilíbrio a concentração de \mathrm{H}_2\mathrm{S} será muito maior que a de \mathrm{HS}^- e \mathrm{H}^+, indicando que a reação se desloca fortemente para a direita.

Resposta

A reação está favorecida para os produtos.

Exercícios relacionados