Baseado na fila de reatividade, qual é o resultado de cada uma das seguintes reações?
Passo 1
O enunciado pede para determinar o resultado da reação entre
e
.
Informações dadas: reagentes são alumínio metálico e cloreto de níquel
. A tarefa é prever produtos e escrever a equação ajustada, com base na fila de reatividade.
Informações dadas: reagentes são alumínio metálico
Passo 2
Vamos entender, de forma simples, o que diz a fila de reatividade: é uma lista que ordena os metais segundo a facilidade com que eles perdem elétrons (ou seja, formam cátions). Um metal que aparece acima de outro na fila é mais “reativo” e consegue deslocar (substituir) o metal que está abaixo dele de um composto iônico. Em linguagem prática: se o metal
for mais reativo que
, então
pode reagir com o sal de
(ex.:
).
Aqui precisamos apenas saber a posição relativa de
e
na fila de reatividade. A fila mostra que
é mais reativo que
. Portanto, espera-se que
desloque
do composto
.
Passo 3
Interpretando a reação em termos de oxidação-redução (redox):
- Alumínio metálico é oxidado: ele passa de
para . A meia-reação de oxidação é
- Íon níquel do sal é reduzido:
ganha elétrons para virar níquel metálico:
Isso confirma qualitativamente que
vai oxidar e
vai reduzir.
Passo 4
Agora traduzimos isso para fórmulas dos compostos: os íons cloreto
que estavam combinados com
vão se combinar com o cátion
formado. O sal correspondente do alumínio é o cloreto de alumínio, cuja fórmula é
. Portanto os produtos esperados são
e
.
Passo 5
Precisamos balancear a equação. Use o método das meias-reações (igualar elétrons trocados):
Meia-oxidação (já dada):
Meia-redução (já dada):
Para que os elétrons se cancelem, igualamos o número de elétrons trocados: o mínimo comum múltiplo de
e
é
. Multiplicamos a meia-oxidação por
e a meia-redução por
:
Oxidação multiplicada por
:
Redução multiplicada por
:
Somando as duas meias-reações (elétrons se cancelam):
Agora reintroduzimos os ânions
. Os
vinham de
, então
fornece
e
. Esses
se combinam com os
para formar
(porque cada
precisa de
). Assim a equação completa balanceada é:
Passo 6
Comentário final e incentivo: a lógica foi usar a fila de reatividade para decidir se ocorre deslocamento e depois balancear por conservação de massa e carga (igualando elétrons). Se você ficar nervoso na prova, lembre: identificar quem oxida e quem reduz e igualar elétrons costuma ser o caminho mais seguro. Você está indo bem por pedir resolução passo a passo — continue assim!