Escreva as equações iônica completa e iônica simplificada para as reações que ocorrem quando uma das seguintes soluções são misturadas:
e
Passo 1
O enunciado pede que eu escreva as equações iônica completa e iônica simplificada (net ionic) para a reação que ocorre quando as soluções misturadas são
e
.
Informações dadas:
— solução aquosa de nitrato de chumbo(II).
— solução aquosa de sulfeto de sódio.
Perguntas explícitas:
- Qual é a equação iônica completa (com íons dissociados)?
- Qual é a equação iônica simplificada (net ionic), mostrando apenas as espécies que efetivamente participam da reação?
Não começo a resolver aqui; apenas organizei o que é pedido e os dados fornecidos.
Passo 2
Primeiro eu preciso saber quais produtos aparecem quando misturo duas soluções iônicas. Em soluções aquosas normalmente ocorre uma troca de íons (reação de dupla troca) entre os cátions e ânions presentes. Troque os íons entre os reagentes para prever produtos: o cátion
tende a ficar com o ânion
, formando
; o cátion
tende a ficar com o ânion
, formando
.
Antes de escrever equações, é importante checar solubilidade para saber se algum produto precipita (sai da solução como sólido). Regras úteis (resumo prático):
- Sais com o íon nitrato
são praticamente sempre solúveis em água. - Sais com o cátion sódio
são sempre solúveis. - Muitos sulfetos
são pouco solúveis; sulfeto de chumbo(II), , é insolúvel e forma precipitado sólido (geralmente negro).
Com isso, o produto que precipita será
e o outro produto
permanece em solução.
Passo 3
Agora escrevo a equação molecular balanceada (formas compostas, antes de dissociar em íons). Troquei os íons e balanceei os coeficientes de acordo com as fórmulas:
Explicação do balanceamento: um
com carga
combina com um
com carga
para formar
(fórmula simples 1:1). Como havia dois
em
e dois
em
, o produto
aparece com coeficiente
para conservar átomos de Na e NO
.
Passo 4
Agora escrevo a equação iônica completa: para isso, dissocio todos os compostos fortes e solúveis em seus íons. Lembrete didático: em solução aquosa, sais solúveis e eletrólitos fortes se dissociam totalmente em íons; sólidos, gases e compostos pouco solúveis ficam sem dissociar.
Dissociação (fórmulas):
Agora escrevo a equação iônica completa juntando todas essas espécies (mantendo coeficientes do balanceamento molecular):
Passo 5
Identificação de íons espectadores e cancelamento: íons espectadores são íons que aparecem inalterados nos dois lados da equação iônica completa. Aqui, vemos que
e
aparecem em ambos os lados com os mesmos coeficientes. Eles não participam da formação do precipitado; apenas “assistem à cena”.
Cancele explicitamente os espectadores:
Lado esquerdo: e
Lado direito: e
Lado esquerdo:
Lado direito:
Após cancelar, sobra apenas a transformação que realmente ocorre: os íons
e
combinam para formar
.
A equação iônica simplificada (net ionic) é:
Passo 6
Verificação final de conservação:
- Átomos: 1
e 1 em ambos os lados. - Cargas: LHS
; RHS o sólido é neutro . Portanto,-átomos e carga balanceados.
Dica de prova: para escrever rápido na hora da prova — identifique os íons, troque-os (dupla troca), use regras de solubilidade (nitratos e sais de sódio solúveis; PbS insolúvel), escreva a molecular balanceada e então dissocie para obter a iônica completa; depois cancele espectadores para a net ionic.