Determine o número de oxidação para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
\mathrm{As} \mathrm{em}_{\mathrm{As} 4}

Passo 1

O enunciado pede: determinar o número de oxidação do elemento \mathrm{As} na substância \mathrm{As}_4.
Informações dadas:
\mathrm{As}_4 é a fórmula da espécie considerada.
A espécie é neutra (não foi dada carga diferente).
Todos os átomos presentes na espécie são átomos de arsênico ( \mathrm{As}).

Passo 2

O que é número de oxidação (NOX) — ideia prática para prova:
O número de oxidação de um átomo em uma espécie química é um valor inteiro que representa uma “carga elétrica formal” atribuída ao átomo segundo regras convencionadas. Ele não precisa corresponder a uma carga real do átomo, mas obedece a regras que permitem balancear elétrons em reações e prever mudanças de oxidação.
Regra importante e simples que vamos usar:
  • A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos de uma espécie é igual à carga total dessa espécie.
    Ou seja, para uma molécula neutra:
\sum \text{NOX}_i = 0.
Outra regra-chave (muito útil aqui):
  • Em uma espécie formada apenas por átomos do mesmo elemento (molécula homonuclear ou forma elementar, por exemplo \mathrm{O}_2, \mathrm{N}_2, \mathrm{S}_8, \mathrm{As}_4), o número de oxidação de cada átomo é \;0\;. Vou justificar isso em seguida.

Passo 3

Justificativa da regra para elementos puros / moléculas homonucleares:
Se uma molécula é formada por n átomos iguais e a espécie é neutra, chame o NOX de cada átomo de x. Como todos os átomos são iguais, todos têm o mesmo x. Pela regra da soma dos NOX:
n\cdot x = 0,
porque a carga total é 0. Daí segue que x=0.
No caso de \mathrm{As}_4 temos n=4.

Passo 4

Aplicando ao caso concreto \mathrm{As}_4:
Seja x o número de oxidação de cada átomo de arsênio em \mathrm{As}_4. Pela soma dos NOX:
4\cdot x = 0.
Resolvendo:
x = \frac{0}{4} = 0.

Passo 5

Interpretação e atalho para a prova:
Sempre que você ver uma substância que é a forma elementar (apenas um tipo de átomo) — como \mathrm{As}_4, \mathrm{O}_2, \mathrm{S}_8, \mathrm{P}_4 — já pode anotar rapidamente que o NOX de cada átomo é \;0\;. É o atalho mais rápido e seguro.

Passo 6

Exemplos rápidos para fixar:
  • Em \mathrm{O}_2: NOX de \mathrm{O} é 0 porque é O na forma elementar.
  • Em \mathrm{S}_8: NOX de \mathrm{S} é 0.
  • Em \mathrm{N}_2: NOX de \mathrm{N} é 0.
    Use esse raciocínio imediato em prova para ganhar tempo.

Resposta

\mathrm{As\\ em\\ As_4:}\\\ 0

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