Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
 ^{3-} (diamagnético)
Passo 1
O enunciado pede a geometria da espécie 
  segundo a teoria de ligação de valência de Pauling. Para isso, vamos:
- determinar o estado de oxidação de 
,  - calcular o número de elétrons 
,  - avaliar se é complexo de alto ou baixo spin,
 - escolher os orbitais para hibridização e, finalmente,
 - inferir a geometria resultante.
 
Passo 2
O estado de oxidação de 
  satisfaz
logo 
  está em 
 . Partindo da configuração eletrônica neutra 
 , o cátion 
  fica com
Passo 3
O ligante 
  é de campo forte, ou seja, promove emparelhamento dos elétrons 
 . Em 
  de baixo spin, todos os seis elétrons ocupam os orbitais 
  emparelhados, deixando os orbitais 
  vazios. Isso torna o complexo diamagnético.
Passo 4
Na teoria de ligação de valência de Pauling, para sais de campo forte usa-se hibridização envolvendo orbitais 
  internos (do mesmo nível da camada 
 ) e os orbitais 
  e 
 . Seis ligações coordenadas demandam híbridos
formando um arranjo octaédrico.
Resposta
A geometria de 
  (diamagnético) é octaédrica, com hibridização interna 
 .