Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
^{3-} (diamagnético)
Passo 1
O enunciado pede a geometria da espécie
segundo a teoria de ligação de valência de Pauling. Para isso, vamos:
- determinar o estado de oxidação de
, - calcular o número de elétrons
, - avaliar se é complexo de alto ou baixo spin,
- escolher os orbitais para hibridização e, finalmente,
- inferir a geometria resultante.
Passo 2
O estado de oxidação de
satisfaz
logo
está em
. Partindo da configuração eletrônica neutra
, o cátion
fica com
Passo 3
O ligante
é de campo forte, ou seja, promove emparelhamento dos elétrons
. Em
de baixo spin, todos os seis elétrons ocupam os orbitais
emparelhados, deixando os orbitais
vazios. Isso torna o complexo diamagnético.
Passo 4
Na teoria de ligação de valência de Pauling, para sais de campo forte usa-se hibridização envolvendo orbitais
internos (do mesmo nível da camada
) e os orbitais
e
. Seis ligações coordenadas demandam híbridos
formando um arranjo octaédrico.
Resposta
A geometria de
(diamagnético) é octaédrica, com hibridização interna
.