Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_{6}^{3-} (diamagnético)

Passo 1

O enunciado pede a geometria da espécie [\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_{6}]^{3-} segundo a teoria de ligação de valência de Pauling. Para isso, vamos:
  1. determinar o estado de oxidação de \mathrm{Co},
  2. calcular o número de elétrons d,
  3. avaliar se é complexo de alto ou baixo spin,
  4. escolher os orbitais para hibridização e, finalmente,
  5. inferir a geometria resultante.

Passo 2

O estado de oxidação de \mathrm{Co} satisfaz
\mathrm{Co} + 6\times(-1) = -3,
logo \mathrm{Co} está em +3. Partindo da configuração eletrônica neutra [\mathrm{Ar}]\,3d^7 4s^2, o cátion \mathrm{Co}^{3+} fica com
[\mathrm{Ar}]\,3d^6.

Passo 3

O ligante \mathrm{CN}^- é de campo forte, ou seja, promove emparelhamento dos elétrons d. Em d^6 de baixo spin, todos os seis elétrons ocupam os orbitais t_{2g} emparelhados, deixando os orbitais e_g vazios. Isso torna o complexo diamagnético.

Passo 4

Na teoria de ligação de valência de Pauling, para sais de campo forte usa-se hibridização envolvendo orbitais d internos (do mesmo nível da camada 3d) e os orbitais 4s e 4p. Seis ligações coordenadas demandam híbridos
\mathrm{d}^2\mathrm{sp}^3,
formando um arranjo octaédrico.

Resposta

A geometria de [\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_{6}]^{3-} (diamagnético) é octaédrica, com hibridização interna \mathrm{d}^2\mathrm{sp}^3.

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