Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
\mathrm{CrF}_{6}^{4-} (quatro elétrons desemparelhados)

Passo 1

O enunciado pede, com base na Teoria de Ligação de Valência de Pauling, a geometria do complexo [\mathrm{CrF}_{6}]^{4-}, que apresenta quatro elétrons desemparelhados. Vamos usar conceitos de estado de oxidação, configuração d e hibridização para complexos de coordenação.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação de Cr e a configuração eletrônica d. Para [\mathrm{CrF}_{6}]^{4-}] vale
x + 6(-1) = -4 \implies x = +2,
logo o cromo está em \mathrm{Cr}^{2+}, cuja configuração é 3d^{4}.

Passo 3

Identificar a força do campo do ligante e o número de pareamentos. O fluoreto é ligante de campo fraco, de modo que não emparelha os elétrons 3d. Permanecem, portanto, quatro elétrons desemparelhados (complexo de spin alto).

Passo 4

Analisar qual hibridização permite acomodar seis ligantes sem parear elétrons.
  • Hibridização d^{2}sp^{3} exigiria dois orbitais 3d livres; porém, em d^{4} de spin alto só há um orbital 3d vazio.
  • Só resta usar orbitais do nível seguinte 4d, formando híbridos sp^{3}d^{2}.

Passo 5

A hibridização sp^{3}d^{2} gera seis orbitais híbridos orientados nos vértices de um octaedro. Assim, a geometria do complexo é octaédrica.

Resposta

A geometria de [\mathrm{CrF}_{6}]^{4-} (quatro elétrons desemparelhados) é octaédrica.

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