Baseado na teoria de ligação de valência proposta por Pauling encontre qual a geometria associada às seguintes espécies:
 ^{4-} (dois elétrons desemparelhados)
Passo 1
O enunciado pede a geometria de 
  usando teoria de ligação de valência, sabendo que o complexo tem dois elétrons desemparelhados. O conteúdo é hybridização de orbitais centrais e influência do campo de ligantes (
 ) no emparelhamento.
Passo 2
Determinar o estado de oxidação e a configuração eletrônica de valência do Ni. Em 
 , cada 
  contribui –1, logo se espera Ni em 
  para dar 
  (pois 
  de N
 ⁺ apresenta duas entradas não emparelhadas em campo fraco). Assim, contamos 
  no Ni.
Passo 3
Identificar se 
  é ligante forte ou fraco. Fluoreto é ligante fraco, com energia de campo 
  baixa, de modo que o emparelhamento em d é desfavorável e os dois elétrons permanecem desemparelhados no conjunto de orbitais 3d.
Passo 4
Escolher hybridização compatível com quatro ligações e dois elétrons não emparelhados. As opções são:
• ds  (plano quadrado), que usa um orbital 3d vazio – mas em 
  alto-spin haveria par de elétrons em todos os d não vazios?
• s  (tetraédrica), usando o orbital 4s e os três 4p, sem tocar nos 3d.
• ds
• s
Como queremos manter os dois elétrons desemparelhados em 3d (ligante fraco), a hybridização é s
 .
Passo 5
Descrever o arranjo: o N
 ⁺ usa orbital 4s e três 4p para formar quatro híbridos s
 , cada um recebendo um par de elétrons de um 
 . Os cinco orbitais 3d ficam não hibridizados, guardando os dois elétrons desemparelhados, e a geometria resultante é tetraédrica.
Resposta
Tetraédrica (hybridização 
 ).