Baseado na teoria da Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência (modelo VESPER) indique qual é a geometria das moléculas abaixo. Os átomos destacados em negrito constituem o átomo central de cada molécula.
g)
g)
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular de
segundo o modelo VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência). O átomo central é o fósforo.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência do fósforo: ele tem
elétrons de valência. Cada ligação P–Cl consome um elétron do fósforo, então para as três ligações usamos
elétrons, sobrando
elétrons não compartilhados, que formam um par isolado no fósforo.
Passo 3
O número de domínios de elétrons ao redor do fósforo é igual ao número de ligações simples mais o número de pares isolados, ou seja,
Quatro domínios de elétrons se organizam em geometria eletrônica tetraédrica para minimizar repulsões, segundo o VSEPR.
Passo 4
Para a geometria molecular (considerando apenas os átomos), retiramos o par isolado do “esqueleto” atômico. Isso gera uma forma de pirâmide com base triangular e o par isolado ocupando posição apical eletrônica, resultando em uma pirâmide trigonal.
Resposta
A geometria molecular de
é pirâmide trigonal.