Baseado na teoria da Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência (modelo VESPER) indique qual é a geometria das moléculas abaixo. Os átomos destacados em negrito constituem o átomo central de cada molécula.
g) \mathrm{PCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a geometria molecular de \mathrm{PCl}_{3} segundo o modelo VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência). O átomo central é o fósforo.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência do fósforo: ele tem \;5 elétrons de valência. Cada ligação P–Cl consome um elétron do fósforo, então para as três ligações usamos \;3 elétrons, sobrando
5 - 3 = 2
elétrons não compartilhados, que formam um par isolado no fósforo.

Passo 3

O número de domínios de elétrons ao redor do fósforo é igual ao número de ligações simples mais o número de pares isolados, ou seja,
\text{domínios} = 3\;(\text{ligações}) + 1\;(\text{par isolado}) = 4.íçõ
Quatro domínios de elétrons se organizam em geometria eletrônica tetraédrica para minimizar repulsões, segundo o VSEPR.

Passo 4

Para a geometria molecular (considerando apenas os átomos), retiramos o par isolado do “esqueleto” atômico. Isso gera uma forma de pirâmide com base triangular e o par isolado ocupando posição apical eletrônica, resultando em uma pirâmide trigonal.

Resposta

A geometria molecular de \mathrm{PCl}_{3} é pirâmide trigonal.

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