Determine a fórmula química dos compostos iônicos formados entre os seguintes elementos:
K e Se

Passo 1

O enunciado nos pede a fórmula química do composto iônico formado entre potássio e selênio. Iremos usar o conceito de valência dos elementos (obtida pelo número do grupo na tabela periódica) e a regra de neutralidade elétrica.\n

Passo 2

Identificamos as cargas dos íons: potássio, por ser do grupo 1, forma o cátion \mathrm{K}^+; selênio, do grupo 16, forma o ânion \mathrm{Se}^{2-}.\n

Passo 3

Para que o composto seja neutro, o total de cargas positivas deve igualar o total de cargas negativas. Como cada \mathrm{Se}^{2-} tem carga −2, precisamos de dois íons \mathrm{K}^+ para neutralizá-lo. Assim obtemos \mathrm{K}_2\mathrm{Se}.\n

Resposta

\mathrm{K}_2\mathrm{Se}

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