Determine a fórmula química dos compostos iônicos formados entre os seguintes elementos:
Al e F;

Passo 1

O enunciado pede a fórmula química do composto iônico formado entre alumínio e flúor. Para isso vamos usar conceitos de íons: cargas típicas de cada elemento e o equilíbrio de cargas que garante neutralidade do composto.

Passo 2

O alumínio está no grupo 13 da Tabela Periódica e tende a perder três elétrons, formando o cátion
\mathrm{Al}^{3+}.
O flúor está no grupo 17 e tende a ganhar um elétron, formando o ânion
\mathrm{F}^{-}.

Passo 3

Para que o composto seja neutro, a soma algébrica das cargas deve ser zero. Um \mathrm{Al}^{3+} precisa se combinar com três \mathrm{F}^{-}, pois
(+3) + 3\times(-1) = 0.
Assim, a proporção entre alumínio e flúor é 1:3.

Resposta

\mathrm{AlF}_3

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