Uma bateria de chumbo necessita de ácido sulfúrico. A menor concentração recomendada para máxima performance é 4,8 mol L^-1. Uma amostra de 10,0 mL da solução de uma bateria requer 66,52 mL de KOH 1,325 mol L^-1 para completa neutralização. A concentração da solução dessa bateria está satisfatória?
[
\mathrm{H}{2} \mathrm{SO}{4}+2 \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{~K}{2} \mathrm{SO}{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

Beleza, o que o enunciado tá dizendo é:
• Matéria: titulação ácido‐base (vamo’ usar mol, concentração e estequiometria).
• Temos uma bateria com solução de H₂SO₄ que, pra render bem, precisa ter pelo menos 4,8 mol L⁻¹.
• Pegamos 10,0 mL dessa solução e titulei com KOH 1,325 mol L⁻¹, foram 66,52 mL até o fim da reação:
ceH2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O
• A missão é descobrir a concentração real de H₂SO₄ e ver se bate com 4,8 mol L⁻¹.
Pra resolver vamos precisar:
  1. Converter mL em L.
  2. Calcular moles de KOH via .
  3. Usar a estequiometria pra achar moles de H₂SO₄.
  4. Calcular a concentração de H₂SO₄ com .
  5. Comparar com 4,8 mol L⁻¹.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mol de KOH você usou:
• Volume de KOH nKOH = CKOHtimes VKOH = 1,325,mol,L^-1times 0,06652,L = 0,08814,mol
• Concentração
Então

Passo 3

Agora a estequiometria da reação diz que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de KOH.
Logo
nH2SO4 = nKOH2 = 0,08814,mol2 = 0,04407,mol

Passo 4

Pra achar a concentração da amostra de H₂SO₄, usamos
C = nV,
sendo CH2SO4 = 0,04407,mol0,0100,L = 4,407,mol,L^-1 e .
Então

Passo 5

Agora é só comparar:
• Concentração calculada = 4,407 mol L⁻¹
• Concentração mínima recomendada = 4,8 mol L⁻¹
4,407 < 4,8, ou seja, tá abaixo do mínimo que a bateria precisa.

Resposta

Não está satisfatória. A concentração de ácido na bateria é aproximadamente , menor que os recomendados.

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