Uma bateria de chumbo necessita de ácido sulfúrico. A menor concentração recomendada para máxima performance é
. Uma amostra de
da solução de uma bateria requer
de
para completa neutralização. A concentração da solução dessa bateria está satisfatória?
[
\mathrm{H}{2} \mathrm{SO}{4}+2 \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{~K}{2} \mathrm{SO}{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
\mathrm{H}{2} \mathrm{SO}{4}+2 \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{~K}{2} \mathrm{SO}{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Passo 1
Beleza, o que o enunciado tá dizendo é:
• Matéria: titulação ácido‐base (vamo’ usar mol, concentração e estequiometria).
• Temos uma bateria com solução de H₂SO₄ que, pra render bem, precisa ter pelo menos 4,8 mol L⁻¹.
• Pegamos 10,0 mL dessa solução e titulei com KOH 1,325 mol L⁻¹, foram 66,52 mL até o fim da reação:
• Matéria: titulação ácido‐base (vamo’ usar mol, concentração e estequiometria).
• Temos uma bateria com solução de H₂SO₄ que, pra render bem, precisa ter pelo menos 4,8 mol L⁻¹.
• Pegamos 10,0 mL dessa solução e titulei com KOH 1,325 mol L⁻¹, foram 66,52 mL até o fim da reação:
• A missão é descobrir a concentração real de H₂SO₄ e ver se bate com 4,8 mol L⁻¹.
Pra resolver vamos precisar:
- Converter mL em L.
- Calcular moles de KOH via
. - Usar a estequiometria pra achar moles de H₂SO₄.
- Calcular a concentração de H₂SO₄ com
. - Comparar com 4,8 mol L⁻¹.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mol de KOH você usou:
• Volume de KOH
• Concentração
Então
• Volume de KOH
• Concentração
Então
Passo 3
Agora a estequiometria da reação diz que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de KOH.
Logo
Logo
Passo 4
Pra achar a concentração da amostra de H₂SO₄, usamos
sendo
e
.
Então
Então
Passo 5
Agora é só comparar:
• Concentração calculada = 4,407 mol L⁻¹
• Concentração mínima recomendada = 4,8 mol L⁻¹
• Concentração calculada = 4,407 mol L⁻¹
• Concentração mínima recomendada = 4,8 mol L⁻¹
4,407 < 4,8, ou seja, tá abaixo do mínimo que a bateria precisa.
Resposta
Não está satisfatória. A concentração de ácido na bateria é aproximadamente
, menor que os
recomendados.